根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

A. A B. B C. C D. D

H2S為二元弱酸。20℃時(shí)，向 0.100 mol·L-1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體（忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā)）。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A. 通入HCl氣體之前：c(S2－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+)

B. pH=7的溶液中：c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)

C. c(HS－)=c(S2－)的堿性溶液中：c(Cl－)＋c(HS－)＞0.100 mol·L-1＋c(H2S)

D. c(Cl－)=0.100 mol·L-1的溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)

兩個(gè)容積均為2L的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，起始物質(zhì)的量見(jiàn)下表。實(shí)驗(yàn)測(cè)得兩容器不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. N點(diǎn)的平衡常數(shù)為0.04

B. M、N兩點(diǎn)容器內(nèi)的壓強(qiáng)：P(M)＞2P(N)

C. 若將容器Ⅰ的容積改為1 L，T1溫度下達(dá)到平衡時(shí)c(CO2)＝0.25 mol·L-1

D. 若將容器Ⅱ改為絕熱容器，實(shí)驗(yàn)起始溫度為T(mén)1，達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率小于16.7%

工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑（主要成分為Al2O3，少量Pd）回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下：

⑴焙燒時(shí)產(chǎn)生的氣體X為_(kāi)____________（填化學(xué)式）。

⑵浸液Y的主要成分為_(kāi)____________（填化學(xué)式）。

⑶“熱還原”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

⑷上述流程中焙燒溫度不宜過(guò)高，否則會(huì)導(dǎo)致硫酸銨固體的分解。某興趣小組為探究高溫下硫酸銨的分解產(chǎn)物，通過(guò)下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到B中溶液顏色變淺，C中無(wú)明顯現(xiàn)象。

①裝置B的作用是_____________。

②進(jìn)一步測(cè)定可知，D中收集到的氣體相對(duì)分子質(zhì)量為28。寫(xiě)出(NH4)2SO4固體高溫分解的化學(xué)方程式：_____________。

⑸Pd是優(yōu)良的儲(chǔ)氫金屬，其儲(chǔ)氫原理為2Pd(s)+x H2(g)=2PdHx(s)，其中x的最大值為0.8。已知：Pd的密度為12g·cm-3，則1cm3Pd能夠儲(chǔ)存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的最大體積為

_____________L（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）。

化合物F是一種最新合成的溶瘤藥物，可通過(guò)以下方法合成：

⑴F中所含官能團(tuán)名稱為_(kāi)____________。

⑵A→B的反應(yīng)類型是_____________。

⑶C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。

⑷寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

_____________。

①G分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

②G的水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物還能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

⑸請(qǐng)寫(xiě)出以、(C6H5)3P為原料制備化合物的合成路線流程圖________（無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。

納米材料鎳粉（Ni）是一種高性能電極材料。其制備過(guò)程如下：

步驟I：取0.2 mol·L-1的硝酸鎳溶液，調(diào)節(jié)pH除鐵后，加入活性炭過(guò)濾。

步驟Ⅱ：向所得濾液中滴加1.5mol·L-1的NaHCO3溶液使Ni2＋完全沉淀，生成xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。

步驟Ⅲ：將產(chǎn)生的沉淀用大量高純水清洗并用離心機(jī)甩干。

步驟Ⅳ：加入稍過(guò)量的肼溶液（N2H4·H2O），使上述沉淀還原完全，將生成的Ni水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干。

⑴步驟I中去除雜質(zhì)Fe3+（使其濃度<10－6 mol·L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_(kāi)__________。（Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39）

⑵當(dāng)x:y:z=1:1:1時(shí)，寫(xiě)出步驟Ⅱ中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：___________。

⑶步驟Ⅳ中采用95%的乙醇浸泡的目的是___________。

⑷為測(cè)定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①準(zhǔn)確稱取7.54 g樣品與過(guò)量的肼溶液（N2H4·H2O）充分反應(yīng)，共收集到1.12 LN2和CO2混合氣體（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

②另取等質(zhì)量的樣品充分灼燒，冷卻后稱得殘留固體NiO的質(zhì)量為4.5g。

通過(guò)計(jì)算確定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化學(xué)式__________（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（含80%~90%的Ca(OH)2，其余為焦炭等不溶物）為原料制備KClO3的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

幾種物質(zhì)的溶解度如下圖：

⑴反應(yīng)I的目的是制備Ca(ClO3)2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________；在通入Cl2和O2比例、廢渣量均一定的條件下，為使Cl2轉(zhuǎn)化完全，可采取的合理措施是____________。

⑵若過(guò)濾時(shí)濾液出現(xiàn)渾濁，其可能的原因是_____________（填序號(hào)）。

A．漏斗中液面高于濾紙邊緣 B．濾紙已破損 C．濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁

⑶所加試劑Y選用KCl而不用KNO3的原因是_____________。

⑷已知：4KClO33KClO4 +KCl；2KClO32KCl+3O2↑。實(shí)驗(yàn)室可用KClO3制備高純KClO4固體，實(shí)驗(yàn)中必須使用的用品有：熱過(guò)濾裝置（如下圖所示）、冰水。

①熱過(guò)濾裝置中玻璃漏斗的下端露出熱水浴部分不宜過(guò)長(zhǎng)，其原因是_____________。

②請(qǐng)補(bǔ)充完整由KClO3制備高純KClO4固體的實(shí)驗(yàn)方案：

向坩堝中加入一定量的KClO3，_____________，在低溫下干燥得KClO4固體。

SO2和氮氧化物的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。

⑴H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知：

2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1

H2S(g)= H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1

H2O(l)= H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1

寫(xiě)出SO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成S(s)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：_____________。

⑵20世紀(jì)80年代Townley首次提出利用電化學(xué)膜脫除煙氣中SO2的技術(shù)：將煙氣預(yù)氧化使SO2轉(zhuǎn)化為SO3，再將預(yù)氧化后的煙氣利用如圖所示原理凈化利用。

①陰極反應(yīng)方程式為_(kāi)____________。

②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移1mol電子，所得“掃出氣”用水吸收最多可制得質(zhì)量分?jǐn)?shù)70%的硫酸_____________g。

⑶利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時(shí)間均為90s的情況下，測(cè)得不同條件下NO的脫氮率如圖Ⅰ、Ⅱ所示。

圖Ⅰ 圖Ⅱ 圖Ⅲ

①由圖I知，當(dāng)廢氣中的NO含量增加時(shí)，宜選用____________法提高脫氮效率。

②圖Ⅱ中，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率，其可能原因?yàn)開(kāi)____________。

⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復(fù)合吸收劑組成一定時(shí)，溫度對(duì)脫硫脫硝的影響。

①溫度高于60℃后，NO去除率隨溫度升高而下降的原因?yàn)開(kāi)____________。

②寫(xiě)出廢氣中的SO2與NaClO2反應(yīng)的離子方程式：____________。

元素X、Y、Z為前四周期元素，X的基態(tài)原子核外電子有21種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，Z與X、Y不在同一周期，且Z原子核外p電子比s電子多5個(gè)。

⑴X基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)__________。

⑵X是石油化工中重要的催化劑之一，如催化異丙苯（）裂化生成苯和丙烯。

①1 mol苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)____________mol。

②異丙苯分子中碳原子軌道的雜化類型為_(kāi)____________。

⑶與Y3分子互為等電子體的陽(yáng)離子為_(kāi)____________。

⑷XZ3易溶于水，熔點(diǎn)為960℃，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑩?jù)此可判斷XZ3晶體屬于

_____________（填晶體類型）。

⑸元素Ce與X同族，其與Y形成的化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)____________。

2—叔丁基對(duì)苯二酚是一種重要的食品抗氧劑，現(xiàn)以對(duì)苯二酚、叔丁醇為原料，一定條件下經(jīng)Freidel-Crafts 烷基化反應(yīng)合成。原理如下：

步驟Ⅰ：連接如右圖所示裝置。

步驟Ⅱ：向三頸燒瓶中加入4.0g 對(duì)苯二酚，15mL 濃磷酸，15mL甲苯，啟動(dòng)攪拌器，油浴加熱混合液至90℃。從儀器a緩慢滴加 3.5mL叔丁醇，使反應(yīng)溫度維持在 90℃～95℃，并繼續(xù)攪拌 15min 至固體完全溶解。

步驟Ⅲ：停止攪拌，撤去熱浴，趁熱轉(zhuǎn)移反應(yīng)液至分液漏斗中，將分液后的有機(jī)層轉(zhuǎn)移到三頸燒瓶中，加入 45mL 水進(jìn)行水蒸氣蒸餾，至無(wú)油狀物蒸出為止。

步驟Ⅳ：把殘留的混合物趁熱抽濾，濾液靜置后有白色晶體析出，

最后用冷水浴充分冷卻，抽濾，晶體用少量冷水洗滌兩次，壓緊、抽干。

⑴圖中儀器a的名稱為_(kāi)____________；儀器b的作用是_____________。

⑵步驟Ⅱ中所加入物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學(xué)式為_(kāi)____________。

⑶已知：叔丁醇熔點(diǎn)是 25℃～26℃，常溫下是固體。實(shí)驗(yàn)時(shí)加入叔丁醇的方法是

_____________。

⑷制備過(guò)程應(yīng)嚴(yán)格控制反應(yīng)溫度90℃～95℃，其原因是_____________。

⑸2—叔丁基對(duì)苯二酚粗產(chǎn)品久置會(huì)變紅，其原因是_____________。