化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A. 高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”

B. 我國發(fā)射的“嫦娥三號”衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非金屬材料

C. PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是發(fā)生霧霾天氣的主要原因，這些顆粒物擴(kuò)散在空氣中都會形成膠體

D. 雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全殺死埃博拉病毒，其消毒原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同

下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（ ）

A. 2－甲基丁烷也稱異丁烷 B. 乙烯、苯都能發(fā)生加成反應(yīng)

C. 乙烯、聚氯乙烯分子中都含有碳碳雙鍵 D. 淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，在中學(xué)常見的酸中戊的最髙價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)。下列敘述錯誤的是（ ）

A. 氧元素與甲、乙、丙形成的二元化合物均只有兩種

B. 簡單離子半徑：戊 >乙>丙>丁

C. 甲、乙、戊三種元素可形成含有共價鍵的離子化合物

D. 丙、丁、戊三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.2NA

B. 常溫常壓下，2.3g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.2NA

C. 過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 常溫下，0.1mol·L-1溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

分子式為C7H6Cl2的芳香族化合物共有(不含立體異構(gòu)體）（ ）

A. 6種 B. 9種 C. 10 種 D. 12 種

“長征”火箭發(fā)射使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，并使用四氧化二氮作為氧化劑，這種組合的兩大優(yōu)點是，既能在短時間內(nèi)產(chǎn)生巨大能量將火箭送上太空，產(chǎn)物又不污染空氣(產(chǎn)物都是空氣成分）。某校外研究性學(xué)習(xí)小組擬將此原理設(shè)計為原電池，如圖所示，結(jié)合學(xué)習(xí)過的電化學(xué)原理分析其設(shè)計方案，下列說法正確的是（ ）

A. A為正極

B. 電池工作時H+由A極向B極遷移

C. 從b 口通入四氧化二氮氣體且在B極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. A極發(fā)生的電極反應(yīng)式：C2H8N2+4H2O+16e-=2CO2+N2+16H+

下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

利用鋅錳干電池內(nèi)的黑色固體水浸后的碳包濾渣(含MnO2、C、Hg2+等）制取MnSO4 • H2O 的實驗流程如下：

已知:25℃時，幾種硫化物的溶度積常數(shù)如下:

25℃時，部分金屬陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表所示:

（1）上述流程中，蒸發(fā)實驗操作時用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有______________。

（2）在加熱條件下“浸取”，其原因是__________________；浸取時生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為__________________________。

（3）濾渣I的成分為MnO2、C和____________(填化學(xué)式）；若浸取反應(yīng)在25℃時進(jìn)行，F(xiàn)eS足量，則充分浸取后溶液中的c(Hg2+)/C(Fe2+)= ____________(填數(shù)值）。

（4）“氧化”時的離子方程式為____________；氧化時可用H2O2代替MnO2，H2O2的電子式為_______。

（5）中和時，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍到____________。

甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點-141.5℃，沸點-24.9℃，與石油液化氣（LPG)相似，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣（CO、H2)制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.0 kJ• mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H2

回答下列問題：

（1）若由合成氣(CO、H2)制備lmolCH3OCH3(g)，且生成H2O(1),整個過程中放出的熱量為244kJ，則△H2=________kJ • mol-1。（已知：H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol)

（2）有人模擬該制備原理，500K時，在2L的密閉容器中充入2molCO和6mol H2，5min達(dá)到平衡，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，c(CH3OCH3)=0.2mol·L-1，用H2表示反應(yīng)①的速率是_______mol·L-1·min-1，可逆反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2=_________。

若在500K時，測得容器中n(CH3OCH3)=2n(CH3OH)，此時反應(yīng)②的v正_______v逆(填“>”、“< ”或“=”）。

（3）在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2值變小，下列說法正確的是_______。

A．在平衡移動過程中逆反應(yīng)速率先增大后減小

B．容器中CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)增大

C．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

D．達(dá)到新平衡后體系的壓強(qiáng)增大

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)進(jìn)行反應(yīng)①，平衡時CO(g)和H2(g)的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則a =_________（填數(shù)值）。

（5）綠色電源“二甲醚燃料電池”的結(jié)構(gòu)圖所示，電解質(zhì)為熔融態(tài)的碳酸鹽（如熔融 K2CO3)，其中CO2會參與電極反應(yīng)。工作時負(fù)極的電極反應(yīng)為____________。該電池負(fù)極與水庫的鐵閘相連時，可以保護(hù)鐵閘不被腐蝕，這種電化學(xué)保護(hù)方法叫做__________。

直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)和含量測定的探究活動。

（1）裝置A中儀器a的名稱為__________。若利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價的硫元素具有氧化性，試用化學(xué)方程式表示該實驗方案的反應(yīng)原理________________。

（2）選用圖4中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：

①甲同學(xué)認(rèn)為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是_________________。

②丙同學(xué)設(shè)計的合理實驗方案為：按照A→C→_________→F→尾氣處理(填字母) 順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性的實驗現(xiàn)象是_____________________。

③其中裝置C的作用是__________。常溫下，測得裝置C中飽和NaHSO3溶液的pH≈5，則該溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為__________________。(已知0.1mol/L的H2SO3溶液pH >1)

（3）為了測定裝置A殘液中SO2的含量，量取10.00 mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO2 全部蒸出，用20.00 mL0.0500 mol/L的KMnO4溶液吸收。充分反應(yīng)后，再用0.2000mol/L的KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的KMnO4 ，消耗KI溶液15.00 mL。

已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O

①殘液中SO2的含量為_______g·L-1。

②若滴定過程中不慎將KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴出錐形瓶外少許，使測定結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。