通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一，下列實驗事實解釋正確的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑或方法不正確的是( )

A. CO2（SO2）：飽和酸性KMnO4溶液 B. Cl2（HCl）：飽和NaCl溶液

C. CO2(HCl)：飽和NaHCO3溶液 D. SO2（HCl）：飽和Na2SO3溶液

如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是(　　)

A. 標準狀況下，0.5molSO3的體積約為11.2L

B. 3molNO2跟水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C. 足量Cu跟含2molH2SO4的濃硫酸反應(yīng)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D. 標準狀況下，5.6 L NO和5．6 LO2混合后的氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

下列對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是(　　)

A. 加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-

B. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-

C. 加入濃NaOH溶液，微熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液一定有NH4+

D. 某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫紅色，證明原溶液中一定存在I-

下列在酸性溶液中能大量共存的離子組是( )

A. Fe2+、NO3-、Na+、Cl- B. S2-、Na+、NH4+、NO3-

C. K+、Cl-、SO42-、Al3+ D. SO42-、K+、HCO3-、Cl-

下列化學反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A. 在稀氨水中通入少量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4＋＋HCO3－

B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO

C. 用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

D. 氯氣通入氫氧化鈉溶液中 Cl2 +2OH― = Cl― + ClO― + H2O

向200 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液中，逐漸加入鐵粉至過量（假設(shè)生成的氣體只有一種），在此過程中，n(Fe2+)隨n(Fe)變化如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．該過程中產(chǎn)生標準狀況下的氫氣4.48 L

B．向c點處的反應(yīng)液中加入稀鹽酸后無明顯現(xiàn)象

C．圖中a=1.5、b =1.5

D．當加入鐵粉n mol時(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol

常溫下將盛有10 mL NO2和10 mL NO的混合氣體的試管倒立于水槽中并向其中通入O2，一段時間后，試管內(nèi)還剩余2 mL氣體，則通入O2的體積可能為( )

A. 8mL B. 8.5mL C. l0mL D. 10.5mL

對金屬鋅與濃硫酸的反應(yīng)來說，下列說法不當?shù)氖?　　)

A．若金屬鋅足量，反應(yīng)所放出的氣體應(yīng)為混合物

B．反應(yīng)消耗的鋅的物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量

C．反應(yīng)中所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量2倍

D．由于金屬鋁的活動性強于鋅，所以鋁與濃硫酸的反應(yīng)一定比鋅與濃硫酸反應(yīng)劇烈