同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3、②NO2進(jìn)行噴泉實驗，如圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A. ①＞② B. ①＜② C. ①=② D. 不能確定

將3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L－1的HNO3充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO2，若反應(yīng)后溶液中有a mol H＋，則此時溶液中含NO的物質(zhì)的量為 ( )

A．0.5 a mol B．0.1 a mol C.(0.1＋a) mol D．2 a mol

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成這一觀點，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是

A．干冰氣化       B．O2轉(zhuǎn)變成O3       C．加熱NH4HCO3     D．加熱NaHCO3 

第ⅤA族元素中的A、B兩種元素所在周期分別最多可排18和8種元素，且B在A的上一周期，當(dāng)A的原子序數(shù)為x時，B的原子序數(shù)為（ ）

A. x﹣18 B. x﹣8 C. x+8 D. x+18

X、Y、Z、W、R是五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一主族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（ ）

A. 元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B. 元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR

D. 元素W、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸

元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷．下列說法不合理的是（ ）

A. 若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞Y

B. 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S

C. 硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料

D. Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，堿性：CsOH＞Ba（OH）2

五種主族元素在周期表中的位置如圖所示。L的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時需要用水液封。下列推斷正確的是（　　）

A. 原子半徑：X＜Y＜Z＜T＜L B. 氣態(tài)氫化物的還原性：L＞Z＞T

C. 含x的兩種鹽溶液混合可能生成沉淀 D. Y的含氧酸的酸性小于T的含氧酸。

A、B、C、D、E是同周期元素，A、B的最高價氧化物的水化物呈堿性，且B比A的堿性強，C、D最高價氧化物水化物是酸，且C比D的酸性強，E是這五種元素中原子半徑最大的，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是

A．E、C、D、B、A B．D、B、C、A、E

C．E、B、A、D、C D．A、B、C、D、E

把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成兩等份，一份用bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與BaCl2溶液完全反應(yīng)，消耗cmolBaCl2，則原溶液中c(NO3-)為（　　）

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

已知X＋、Y2＋、Z－、W2－四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，正確的是 ( )

A. 原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B. 原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

C. 原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

D. 金屬性：X<Y，還原性：W2－＞Z－