短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差7，下列有關判斷錯誤的是

A. X和Y可能處于同一周期 B. X和Y可能處于相鄰周期

C. X和Y可能處于同一主族 D. X和Y可能處于相鄰主族

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是( )

A. 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B. 第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

C. 短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構

D. 同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同

用X表示原子：

(1)中性原子的中子數(shù)：N＝________。

(2)陽離子的中子數(shù)：AXn＋共有x個電子，則N＝________。

(3)陰離子的中子數(shù)：AXn－共有x個電子，則N＝________。

(4)中性分子中子數(shù)：12C18O2分子中，N＝________。

(5)A2－原子核內有x個中子，其質量數(shù)為m，則n gA2－所含電子的物質的量為________mol。

(6)某元素的同位素X，其氯化物XCl2。1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內有20個中子，則：

①Z值和A值：Z＝________，A＝________；

②X元素在周期表中的位置_____________________________。

下表是元素周期表的一部分。

回答下列問題：

(1)元素b在元素周期表中的位置是________。

(2)元素a與c形成的4核10電子分子的化學式為________，其水溶液呈________性。

(3)元素e的負一價離子的結構示意圖為________，元素g的簡單離子的結構示意圖為________，二者的離子半徑大小順序為________。

(4)元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

(5)元素i的單質溶于元素f的最高價氧化物對應的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為______________，該化合物中所含的化學鍵類型為________________。

(6)元素d與h形成的化合物的化學式為____________________。

氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請回答下列問題：

①較Na3N中兩種微粒的半徑r(Na+) r(N3-) (填“>”“<”或“=”)，

②a3N與水反應屬于 反應(填“氧化還原”或“非氧化還原”)；

③酸反應生成兩種鹽的化學式為­­­­­ ；

④寫出化合物Na3N的電子式： 。

化學材料在生活中應用廣泛。下列材料制成的物品難降解的是

A. 木材造的紙張 B. 聚氯乙烯制的電話卡

C. 淀粉做的地膜 D. 蠶絲織的錦緞

下列過程對應的離子方程式正確的是

A. 碳酸鈉溶于水中：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

B. 硫酸氫銨與少量氫氧化鈉溶液混合共熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

C. 氯化鋁溶液中滴入過量濃氨水：Al3++4NH3·H2O==A1O2-+4 NH4++2H2O

D. 酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液混合：5H2C2O4+6H++2MnO4- ==2Mn2++10CO2↑+8H2O

由2個—CH3、2個—CH2—、1個——和1個—Cl構成的有機分子有(不考慮立體異構）

A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 9種

某化學小組擬設計微生物燃料電池將污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成環(huán)境友好的物質，工作原理如圖所示(a、b均為石墨電極）.下列分析正確的是

A. a 電極發(fā)生反應：H2NCH2CH2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+

B. 質子交換膜處H+由右向左移動

C. 該電池在微生物作用下將化學能轉化為電能

D. 開始放電時b極附近pH不變

下列選項中，利用相關實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應實驗的是

A. A B. B C. C D. D