運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是：①鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性，②鉈（Tl）既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又有跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，③砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿，⑤硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體，⑥硒化氫（H2Se）是無(wú)色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體（ ）

A. ①②③④ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑤

下列四組物質(zhì)中，兩種分子不具有相同核外電子總數(shù)的是

A. H2O2和HCl B. CO和NO

C. H2O和CH4 D. H2S和F2

氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品，下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是

A．具有較高的熔點(diǎn)　　 B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

C．水溶液能導(dǎo)電 D．常溫下能溶于水

下列關(guān)于元素周期律敘述正確的是

A. 隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8地重復(fù)出現(xiàn)

B. 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化

C. 隨著元素的原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)從+1到+7，負(fù)價(jià)從－7到－1地重復(fù)出現(xiàn)

D. 元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價(jià)的周期性變化

在bXm-和aYn+兩種微粒，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a，m，n，b的關(guān)系

A. a=b-m-n B. b+m+n=a

C. a=b-m+n D. m-n+b=a

下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是

A．碘升華 B．溴蒸氣被木炭吸附

C．酒精溶于水 D．HCl氣體溶于水

下列說(shuō)法正確的是

A. SiH4比CH4穩(wěn)定

B. P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

C. Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)

D. O2－半徑比F－的小

下列敘述中，正確的是

A. 兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B. 凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C. 兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

D. 陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

短周期元素X和Y組成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序數(shù)可能分別是

A. ⅡA和ⅦA B. ⅣA和ⅥA C. ⅥA和ⅥA D. ⅤA和ⅥA

短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。下列判斷正確的是

A. 原子半徑：丙<丁<戊 B. 金屬性：甲>丙

C. 氫氧化物堿性：丙>丁>戊 D. 最外層電子數(shù)：甲>乙