科目: 來源:2017屆河南省豫南九校高三下學(xué)期質(zhì)量考評七理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 0.5mol/L硫酸溶液中含有的H+數(shù)為NA
B. 銅粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中,當(dāng)生成224LNO時,溶液中的N原子數(shù)為0.4NA
C. 20gD2O和19gNHD2中含有的電子數(shù)均為10NA
D. 1molCl2溶于水充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
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科目: 來源:2017屆河南省豫南九校高三下學(xué)期質(zhì)量考評七理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列操作不能達(dá)到目的的是
選項 | 目的 | 操作 |
A | 配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液 | 將25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中 |
B | 除去NaCl固體中少量的Na2CO3 | 將混合物溶于水,再加入稍過量的鹽酸,再加熱蒸發(fā)結(jié)晶 |
C | 使Na2SO3溶液中的SO32-完全轉(zhuǎn)化為SO42- | 向Na2SO3溶液中加入過量的H2O2溶液 |
D | 確定KI溶液中的碘離子是否被部分氧化 | 取少量溶液于試管中,向其中滴加少量淀粉溶液,觀察溶液是否變藍(lán)色,再另取少量溶液滴加AgNO3溶液,觀察溶液是否產(chǎn)生黃色沉淀 |
A. A B. B C. C D. D
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科目: 來源:2017屆河南省豫南九校高三下學(xué)期質(zhì)量考評七理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某單官能團(tuán)鏈狀有機(jī)化合物,只含碳、氫、氧三種元素,相對分子質(zhì)級為74,完全燃燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O,它可能有的結(jié)構(gòu)共有(不考慮立體異構(gòu))
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種以上
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科目: 來源:2017屆河南省豫南九校高三下學(xué)期質(zhì)量考評七理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
a、b、c、d、e、f、g七種短周期元素在周期表中的位置如圖所示。以下說法正確的是( )
A. a、b、f三種元素的最高價含氧酸均是強酸
B. c、d、e三元素的最高價的水化物均是強堿
C. a、b、f、g四種元素的氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強
D. e元素的單質(zhì)既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),又能與稀硫酸反應(yīng)且均有氫氣放出
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科目: 來源:2017屆河南省豫南九校高三下學(xué)期質(zhì)量考評七理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖所示.在一定電壓下用惰性電極電解由等物質(zhì)的量濃度的FeC12、HCl組成的混合溶液。己知在此電壓下,陰、陽離子根據(jù)放電能力順序,都可能在陽極放電,下列分析正確的是
A. C1電極上的電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B. C1電極處溶液首先變黃色
C. C2電極上可依次發(fā)生的電極反應(yīng)為:Fe2+-e-=Fe3+,2Cl--2e-=Cl2↑
D. 當(dāng)C1電極上有2g物質(zhì)生成時,就會有2NA個電子通過溶液發(fā)生轉(zhuǎn)移
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科目: 來源:2017屆河南省豫南九校高三下學(xué)期質(zhì)量考評七理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法不正確的是
A. 25℃時Kw=1.0×10-14,將稀硫酸加熱至90℃ (忽略溶液體積變化)其pH不變
B. pH與體積都相同的醋酸和硝酸溶液分別用0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液恰好中和,所需的氫氧化鈉溶液體積前者一定大于后者
C. 0.2 mol·L-1CH3COONa溶液和0.1mol·L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)
D. 向少量AgNO3溶液中滴加適量NaCl溶液,再滴加適量KI溶液,若開始有白色沉淀生成,后逐漸變?yōu)辄S色沉淀,即說明Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)
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科目: 來源:2017屆河南省豫南九校高三下學(xué)期質(zhì)量考評七理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體對環(huán)境產(chǎn)生污染。為此,某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下裝置進(jìn)行實驗。玻璃管中①②③分別為CO檢測試紙 (浸有氯化鈀洛液的濾紙,遇CO變黑色)、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMn04 溶液的濾紙,a和b分別為兩個小氣球。
實驗步驟如下:按圖示連接好儀器,然后檢查裝置的氣密性;裝好試劑,夾緊止水夾K,向A瓶中的蔗糖上小心滴加濃硫酸,片刻后可觀察到A瓶內(nèi)蔗糖變黑,體積膨脹,有白霧產(chǎn)生,氣球a鼓起,玻璃管中①號濾紙白色變黑色,②號和③號濾紙均褪色。請回答以下問題:
(1)上圖中盛有濃硫酸的儀器名稱為________。待上述反應(yīng)結(jié)束后,點燃酒精燈并在②號和③號濾紙的玻璃管近均勻加熱,觀察到的現(xiàn)象是_______。
(2)B瓶中酸性KMnO4溶液的作用是______________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
(3)打開止水夾K,使氣球a內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶,一段時間之后,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁,但此現(xiàn)象并不能證明該反應(yīng)生成了CO2。為了證明有CO2生成并簡化實驗裝置,可在④號位置放上滴有______的濾紙(從以下試劑中選擇)。
A.品紅濃液 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.溴水 D.澄清石灰水
(4)若反應(yīng)生成的兩種碳的氧化物在相同條件下的體積比為2:1,則濾紙?zhí)炕篌w積膨脹發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為_________。(若是氧化還原反應(yīng),請用單線橋法在化學(xué)反應(yīng)方程式上標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。)
(5)若在尾端沒有氣球b,會有什么不良結(jié)果?_________。
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科目: 來源:2017屆河南省豫南九校高三下學(xué)期質(zhì)量考評七理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
碳、氮、氧、鋁都為重要的短周期元素,其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有重要作用。請回答下列問題:
(1)在密閉容器內(nèi)(反應(yīng)過程保持體積不變),使1molN2和3molH2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,N2和H2的濃度之比是_______;當(dāng)升高平衡體系的溫度,則混合氣體的平均式量______(將“增大”“減小”或“不變”);當(dāng)達(dá)到平衡時,再向容器內(nèi)充入1mol N2,H2的轉(zhuǎn)化率_______(填“提高”“降低”或“不變”);當(dāng)達(dá)到平衡時,將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時增大1倍,平衡_______移動(填“正向”“逆向”或“不”)。
(2)由題干所述元素中的三種組成的某種強酸弱堿鹽的化學(xué)式為________,其溶于水能_____水的電離(填“促進(jìn)”或“抑制”),且使溶液的pH_______(填“升高”“降低”或“不變”),原因是_________(用離子方程式表示)。
(3)空氣是硝酸工業(yè)生產(chǎn)的重要原料,氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ),氨氣在鐵觸媒作用下只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②:
4NH3(g)+5O24NO+6H2O(g) △H=-905kJ/mol ①
4NH3(g)+3O22N2+6H2O(g) △H=-1268kJ/mol ②
①氮氣與氧氣反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)方程式為______________________。
②在氧化爐中催化氧化時,有關(guān)物質(zhì)的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖。下列說法中正確的是_____。
A.工業(yè)上氨催化氧化生成NO時,最佳溫度應(yīng)控制在780~840℃之間
B.工業(yè)上采用物料比在1.7~2.0,主要是為了提高反應(yīng)速率
C.加壓可提高NH3生成NO的轉(zhuǎn)化率
D.由圖可知,溫度高于900℃時,生成N2的副反應(yīng)增多,故NO產(chǎn)率降低
(4)M是重要的有機(jī)化工原料,其分子與H2O2含有相同的電子數(shù),將1molM在氧氣中完全燃燒,只生成1molCO2和2molH2O,則M的化學(xué)式為_______。某種燃料電池采用鉑作為電極催化劑,以KOH溶液為電解質(zhì),以M為燃料,以空氣為氧化劑。若該電池工作時消耗1molM,則電路中通過_____mol電子。
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科目: 來源:2017屆河南省豫南九校高三下學(xué)期質(zhì)量考評七理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可用于制造生物堿、油墨、化肥、鉬紅顏料、催化劑等,也可用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖:
回答下列問題:
(1)Na2MoO4中Mo的化合價為____________。
(2)“焙燒”時,Mo元素轉(zhuǎn)化為MoO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,氧化產(chǎn)物是________(寫化學(xué)式)。
(3)“堿浸”生成CO2和另外一種物質(zhì),CO2的電子式為_______,另外一種生成物的化學(xué)式為______。
(4)若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S,則廢渣成分的化學(xué)式為________。
(5)測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度:c(MoO42-)=0.40mol/L,c(SO42-)=0.04mol/L!敖Y(jié)晶”前需先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固體。假設(shè)加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變,當(dāng)BaMoO4開始沉淀時,SO42-的去除率為______%。(小數(shù)點后保留一位數(shù)字)[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]
(6)鉬精礦在堿性條件下,加入NaClO溶液,也可以制備鉬酸鈉,同時有SO42-生成,該反應(yīng)的離子方程式為___________________。
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科目: 來源:2017屆河南省豫南九校高三下學(xué)期質(zhì)量考評七理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
碳、硅兩元素廣泛存在于自然界中.請回答下列問題:
(1)基態(tài)14C原子的核外存在________對自旋方向相反的電子,硅原子的電子排布式為__________。
(2)晶體硅的結(jié)構(gòu)與全剛石非常相似。晶體硅硅中硅原子的雜化方式為_______雜化;金剛石、晶體硅和金剛砂(碳化硅)的熔點由高到低的順序為_____________。
(3)科學(xué)研究結(jié)果表明,碳的氧化物CO2能夠與H2O借助子太陽能制備HCOOH。其反應(yīng)原理如下:2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,則生成的HCOOH分子中δ鍵和π鍵的個數(shù)比是_______。
(4)碳單質(zhì)有多種形式,其中C60、石墨烯與金剛石晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:
①C60、石墨烯與金剛石互為_________。
②C60形成的晶體是分子晶體,C60分子中含有12個五邊形和20個六邊形,碳與碳之間既有單鍵又有雙鍵,已知C60分子所含的雙鍵數(shù)為30,則C60分子中_______個C—C 鍵(多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系,遵循歐拉定理:頂點數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2)。在石墨烯晶體中,每個C原子連接______個六元環(huán);在金剛石晶體中,每個C原子連接的最小環(huán)也為六元環(huán),六元環(huán)屮最多有_______個C原子在同一平面。
③金剛石晶胞含有______個碳原子。若碳原子的半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a,根據(jù)硬球接觸模型,則r=______a,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率為_______(不要求計算結(jié)果)。
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