短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y為IA族元素，X與Z同主族，3種元素原子的最外層電子數(shù)之和為13，下列判斷正確的是( )

A. Y與X、Y與Z形成的化合物都只含離子鍵 B. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性X<Z

C. 單質(zhì)X的熔點(diǎn)比單質(zhì)Z高 D. 簡單離子的還原性X<Z

右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是( )

A. X與M形成的一個(gè)陰離子中含有29個(gè)電子

B. 氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)Y>R

C. 由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D. Z單質(zhì)能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X的一種常見核素原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. Y、Z和W三種元素可能位于同一周期

B. Y和W所形成的含氧酸均為強(qiáng)酸

C. X、Y、Z和W可以X5YZ4W的離子化合物

D. 上述元素形成的簡單氫化物中，W的氫化物相對分子質(zhì)量最大，Y的氫化物最穩(wěn)定

己知短周期元素的四種離子：aA3+、bB+、。C2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是( )

A. 原子序數(shù)d>c>b>a B. 單質(zhì)的還原性D<C<B<A

C. 離子半徑C2->D->B+>A3+ D. 離子的氧化性A3+<B+

a、b、c、d、e、f、g、h為8種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都含有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

其中b的離子半徑大于e的離子半徑，d是由極性鍵構(gòu)成的四原予極性分子；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子，h是5原子分子。下列說法不正確的是( )

A. d的水溶液顯堿性 B. b對應(yīng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性比e強(qiáng)

C. h具有可燃性 D. e相應(yīng)的元素的單質(zhì)與g微粒在加熱條件下也不能反應(yīng)

X、Y、Z、W、R屬于短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且它們都不是稀有氣體元素。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是地殼中含量最多的元素，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一主族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原予的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是( )

A. 元素Y、Z、W的簡單離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，其離子半徑依次增大

B. 元素X與R形成的雙核陰離子能和X、Y形成的雙核陰離子反應(yīng)生成淡黃色沉淀

C. 元素Y、R形成的化合物可能具有漂白性

D. 常溫下，元素W的單質(zhì)能與R最高偷氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液劇烈反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：

下列說法中正確的是(　　)

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7∶20的化合物

B. X、Y、Z組成的一種離子化合物，其中X、Y、Z元素原子個(gè)數(shù)比可能為4∶2∶3

C. X和Z可以形成X2Z和X2Z2型化合物，所含共價(jià)鍵類型不完全相同

D. 由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有2種

氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－Cl

B． S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2

D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為： 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

A、B是元素周期表中同周期的兩種主族元素，它們可以形成離子化合物AmBn，且離子均達(dá)到稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)。若A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)可能是 ( )

A. a+8+m-n B. a+16-m+n C. a+24-m-n D. a+18-m-n