【題目】化學是一門以實驗為基礎(chǔ)，研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學．學習科學研究的基本方法，可以加深對科學本質(zhì)的認識，增進對物質(zhì)世界的認識。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 將乙酸乙酯與H218O混合后，用稀硫酸作催化劑，借以判斷乙酸乙酯水解時分子中共價鍵的斷裂情況，該方法應稱為同位素示蹤法

B. 相對分子質(zhì)量的測定常用質(zhì)譜儀，分子結(jié)構(gòu)測定方法主要是用紅外光譜法

C. C6H5﹣OH能與濃溴水生成三溴苯酚，甲苯卻不能與濃溴水反應，說明苯酚分子中由于苯環(huán)影響，使羥基上H原子變得活潑

D. 燃燒法是研究確定有機物成分的有效方法

【題目】下列說法不正確的是（ ）

①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同 ②、CH≡CH和C6H6含碳的質(zhì)量分數(shù)相同③、環(huán)己烷和戊烷互為同系物 ④、正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低⑤、標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5 NA （NA為阿伏加德羅常數(shù)）

A．① ② B．③ ④ C．② ③ D．③ ⑤

【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

B．工業(yè)合成氨的反應，往往需要使用催化劑

C．Fe(SCN)3溶液中加入少量固體KSCN后顏色變深

D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

【題目】在已經(jīng)處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是

A. 反應混合物的濃度 B. 反應體系的壓強

C. 正、逆反應的速率 D. 反應物的轉(zhuǎn)化率

【題目】下列各組物質(zhì)，不能按a→b→c(“→”表示反應一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是

【題目】為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行了下列實驗：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為560 mL；再加入0.2 mol·L－1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去350 mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為( )

A. 0.005 mol B. 0.01 mol C. 0.025 mol D. 0.03 mol

【題目】實驗室里需用480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液，現(xiàn)選用500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（ ）

A．稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水

B．稱取12.0 g膽礬配制500 mL溶液

C．稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水

D．稱取12.5 g 膽礬配制500 mL溶液

【題目】將0．2mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到6．72L二氧化碳（標準狀況下）和7．2g水，下列說法正確的是（ ）

A．一定有甲烷 B．一定有乙烯 C．一定沒有甲烷 D．可能有乙烷

【題目】下列有關(guān)熱化學方程式及其敘述正確的是 （ ）

A．氫氣的燃燒熱（△H）為-285.5kJ／mo1，則水電解的熱化學方程式為：

2H2O（1） =2H2(g)+O2(g) △H=+285.5KJ／mo1

B．1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O（1）時放出890kJ熱量，它的熱化學方程式為

1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O（1） △H=-445kJ／mol

C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1，則C的燃燒熱（△H）為-110.5kJ／mo1

D．HF與NaOH溶液反應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） △H= -57．3kJ／mol

【題目】短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列敘述正確的是（ ）

A. X與Y不可能位于同一周期

B. X與Y不可能形成原子個數(shù)比為1：1型離子化合物

C. X離子與Y離子電子層結(jié)構(gòu)可以相同，也可以不同

D. X與Y形成的共價化合物中，各原子最外層一定滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)