【題目】下列除雜方案錯(cuò)誤的是

【題目】下列說法正確的是

A. 同主族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

B. 同周期元素(0族除外) 從左到右，原子半徑逐漸減小

C. 將SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀

D. Na、Al、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿

【題目】下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)從上到下遞變規(guī)律正確的是

A. 金屬性逐漸增強(qiáng) B. 化合價(jià)逐漸升高

C. 失電子能力逐漸減弱 D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱

【題目】共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微粒之間的不同作用力，下列含有上述兩種結(jié)合力的是 ①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金剛石 ⑤NaCl ⑥白磷

A．①②④ B．③④⑤ C．②④⑥ D．①③⑥

【題目】下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是

A. Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

B. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－

C. Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

D. 分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水

【題目】實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是

A．二氧化硅和干冰的熔化 B．純堿和燒堿的熔化

C．食鹽和冰的熔化 D．液溴和鈉的氣化

【題目】依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

A. H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)

B. Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)

C. C、N、O原子半徑依次增大

D. 若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M

【題目】應(yīng)用元素周期律分析，下列推斷正確的是

A. 第3周期金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

B. 砹(At)是第VIIA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl

C. 第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

D. 鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

【題目】科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高．一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸汽，其中電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（Y為釔）的ZrO2 （Zr為為鋯）晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2﹣離子，若以丁烷（C4H10）代表汽油，總反應(yīng)為2C4H10+13O2=8CO2+10H2O．有關(guān)該電池說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2C4H10+26O2﹣﹣52e﹣=8CO2+10H2O

B．O2﹣向負(fù)極移動(dòng)

C．該電池正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣

D．丁烷在放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)

【題目】由短周期元素構(gòu)成的離子化合物中,一個(gè)陽離子和一個(gè)陰離子的核外電子數(shù)之和為20，下列說法中正確的是

A. 晶體中一定只有離子鍵而沒有共價(jià)鍵

B. 晶體中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)不一定相等

C. 所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

D. 晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑