下列各組名詞或現(xiàn)象中，三者間沒有逐級因果關(guān)系的是（　�。�

（2010?西城區(qū)一模）工業(yè)上以鋰輝石（Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰．其部分工藝流程如下：
已知：①Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂+H₂SO₄（濃）

250℃-300℃  .

Li₂SO₄+Al₂O₃?4SiO₂?H₂O↓
②某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示．

T/℃	20	40	60	80
S（Li2CO3）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S（Li2SO4）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）從濾渣1中分離出Al₂O₃的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)．則步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是．
（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）₂和CaCO₃．向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學(xué)平衡原理簡述）．
（3）向濾液2中加入飽和Na₂CO₃溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是．
（4）工業(yè)上，將Li₂CO₃粗品制備成高純Li₂CO₃的部分工藝如下．
a．將Li₂CO₃溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解．
b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH₄HCO₃溶液，過濾、烘干得高純Li₂CO₃．
①a中，陽極的電極反應(yīng)式是．
②b中，生成Li₂CO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英晶體與焦炭顆粒在高溫的氮氣流中，通過如下反應(yīng)制得：3SiO₂+6C+2N₂Si₃N₄+6CO，該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示；回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中的還原劑是，還原產(chǎn)物是．
（2）若反應(yīng)中測得生成4.48L CO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
（3）該反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（1）我國首創(chuàng)的海洋電池，總反應(yīng)為：4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃，負(fù)極為：，負(fù)極發(fā)生：反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；正極為鉑網(wǎng)，（填“電子”或“電流”）從鉑極流出；海水為電解質(zhì)溶液，海水中的Na⁺移向（填“正極”或“負(fù)極”）．
若電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，則負(fù)極材料質(zhì)量減少克
（2）航天技術(shù)使用氫氧電池具有高能、輕便，不污染優(yōu)點，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應(yīng)式均可表示為：2H₂+O₂=2H₂O．酸式氫燃料電池的電解質(zhì)是酸、其負(fù)極反應(yīng)為：2H₂-4e^-=4H⁺，則正極反應(yīng)為；
堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)表示為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，則負(fù)極反應(yīng)為：．
（3）如右圖：若A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl₃溶液，則作銅片為極（填正或負(fù)），寫出電極反應(yīng)式：正極負(fù)極．

右圖是元素周期表的一部分，各元素在周期表中的位置如下，據(jù)此回答下列問題：

a
			e	g	i	j
b	c	d	f	h		k	l

（1）下列各組元素中最容易形成離子鍵的是，最容易形成共價鍵的是
A、c和h     B、b和k    C、e和j      D、e和i
（2）下列由a～k形成的各分子中，所有原子都滿足最外層電子數(shù)8電子結(jié)構(gòu)的是
A、ga₃     B、ak   C、hk₃   D、ek₄
（3）請用化學(xué)方程式解釋下列現(xiàn)象
①玻璃容器不能盛放j的氫化物的水溶液：
②b的氧化物對應(yīng)的水化物溶液不能貯存在d制品中：．

今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A與C、B與D分別是同族元素．B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的2倍．這四種元素中有一種元素的單質(zhì)呈淡黃色．根據(jù)你的推斷回答下列問題
（1）四種元素的名稱分別是：A，B，C，D
（2）請寫出含B質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的化合物的化學(xué)式：
（3）寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質(zhì)的化學(xué)式：、、、
（4）畫出C離子結(jié)構(gòu)示意圖，寫出比C少一個質(zhì)子的原子的電子式
（5）分別寫出由A、B兩元素形成兩種化合物的化學(xué)式、
（6）分別用電子式寫出A₂B₂、C₂B₂的形成過程、
（7）寫出NH₄Cl的電子式：，CO₂的電子式：．

某同學(xué)設(shè)計了一套實驗方案研究第11-18號部分元素的性質(zhì)變化

實驗	實驗?zāi)康?/TD>	實驗內(nèi)容
Ⅰ	探究Mg、Al的金屬性強弱	1將除去氧化膜的鎂條和鋁條分別投入稀鹽酸中 2將除去氧化膜的鎂條和鋁條分別放入試管中，加入 少量水，加熱至沸騰，再向溶液中滴加酚酞溶液 3向MgCl2和AlCl3溶液中分別加氨水至過量
Ⅱ	探究Cl、S的非金屬性強弱	④分別加熱密封于玻璃管中的H2S和HCl氣體

（1）指出②中的實驗現(xiàn)象：
（2）實驗Ⅰ的設(shè)計中能達(dá)到實驗?zāi)康膶嶒烅椖渴?!--BA-->（填序號）
（3）寫出③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：、
（4）④中密封油H₂S的玻璃管加熱后出現(xiàn)黃色固體，分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是：．密封有HCl的玻璃管無明顯現(xiàn)象．該實驗說明非金屬性：SCl（填“強于”或“弱于”）

在水溶液中，YO₃^n-和S^2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：YO₃^n-+3S^2-+6H⁺=Y^-+3S↓+3H₂O
（1）YO₃^n-中Y元素的化合價是   （2）Y元素原子的最外層電子數(shù)是．

對于原子序數(shù)為 116 號的元素X，下列敘述正確的是（　　）

硒為第四周期VIA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推斷，硒可能具有的性質(zhì)為（　�。�