【題目】下列關于電解質(zhì)電離的敘述中，不正確的是（ ）

A．電解質(zhì)的電離過程就是產(chǎn)生自由移動離子的過程

B．碳酸鈣在水中難溶，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質(zhì)

C．氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質(zhì)

D．水難電離，純水幾乎不導電，所以水是弱電解質(zhì)

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A．石灰乳與碳酸鈉溶液反應：Ca2++CO32-=CaCO3↓

B．NH4HSO3溶液與足量的氫氧化鈉溶液混合加熱：NH4++HSO3-+2OH-NH3↑+SO32-+2H2O

C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2： IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-

D．AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

【題目】下列說法中正確的是 ( )

①電解質(zhì)溶液導電屬于化學變化

②堿性氧化物都是金屬氧化物

③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通過化合反應來制取

④Na2O2不是堿性氧化物

A．②③④ B．①④

C．①②③④ D．②③

【題目】下列物質(zhì)的使用不涉及化學變化的是（ ）

A. 明礬用作凈水劑 B. 液氨用作致冷劑

C. 氫氟酸刻蝕玻璃 D. 生石灰作干燥劑

【題目】下列說法中正確的是( )

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達爾現(xiàn)象

B．將小燒杯中25mL蒸餾水加至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色沉淀，停止加熱，以制取Fe(OH)3膠體

C．Fe(OH)3膠體粒子在電場影響下將向陰極運動，說明Fe(OH)3膠體帶正電

D．往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時，開始時會出現(xiàn)凝聚，再繼續(xù)逐滴加時，沉淀又會消失

【題目】下列說法正確的是( )

A．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應后剩余的固體中必有鐵

B．CO2和SO2混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最終都有沉淀生成

C．鈉、鎂著火時，不可用泡沫滅火器滅火

D．用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離

【題目】 已知在周期表中第118號元素位于周期表的第七周期0族，預測第114號元素的下列敘述中，錯誤的是（ ）

A．位于周期表的第七周期第ⅣA族 B．原子的最外層有4個電子

C．肯定是非金屬元素 D．常見的化合價有+2和+4價

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是( )

A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3 + + 3OH-=Al(OH)3↓

B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2 + CO32-=CaCO3↓ + 2OH-

C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2 + 2OH-=ClO- + Cl- + H2O

D．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe + 6H + =2Fe3 + + 3H2↑

【題目】同溫同壓下，相同體積的CO和CO2的下列比較中正確的是（ ）

①所含的分子數(shù)目之比為1︰1

②所含的O原子數(shù)目之比為1︰2

③所含的原子總數(shù)目之比為2︰3

④兩者的密度之比為7︰11

⑤所含的電子數(shù)目之比為7︰11

A．僅①和④ B．僅②和③ C．僅④和⑤ D．①②③④⑤

【題目】某混合物的水溶液中可能含有以下離子中的若干種：Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、SO42－，現(xiàn)分別取100 mL的兩份溶液進行如下實驗。

①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.03 mol氣體，無沉淀生成，同時得到溶液甲。

②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02 g固體。

③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾后的沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到23.3g固體，向濾液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀產(chǎn)生。下列有關敘述正確的是

A. 由①可知原溶液存在離子為NH4＋，其濃度為0.03mol/L

B. 原溶液肯定沒有Fe3＋、Mg2＋，一定含有Na＋

C. n(NH4＋)：n(Al3＋)：n(SO42－)＝3：1：10

D. 原溶液一定存在Cl－