【題目】下列變化屬于放熱反應(yīng)的是（ ）

①碳與二氧化碳化合

②生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰

③Zn與稀硫酸反應(yīng)

④濃硫酸溶于水

⑤Ba(OH)2．8H2O與NH4Cl反應(yīng)

⑥甲烷與氧氣的燃燒

A．①②④⑥ B．①④⑤ C．②③⑥ D．②④⑥

【題目】下列事實(shí)可以證明亞硝酸是弱酸的是（ ）

① 0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2；

② HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)；

③ HNO2溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱；

④ 25℃時(shí)NaNO2溶液的pH大于7；

⑤ 將pH＝2的HNO2溶液稀釋至原體積的100倍，溶液的pH＝3.7

A. ①③④ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ③④⑤

【題目】有甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由以下離子（NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-）中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H+）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論正確的是

A. 甲為氯化鋇 B. 乙溶液含有Cl-

C. 丙溶液含有 SO42- D. 丁溶液含有NH4+

【題目】已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ）

A. 原子半徑 A＞B＞D＞C B. 原子序數(shù) d＞c＞b＞a

C. 離子半徑 C＞D＞B＞A D. 單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C

【題目】常見(jiàn)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，下列離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是（ ）

A．NaClO溶液中通入過(guò)量CO2：ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3-

B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-

C．NaAlO2溶液中加入過(guò)量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝HCO3-＋Al（OH）3↓

D．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝CO32-＋2Al（OH）3↓

【題目】化學(xué)上存在許多的遞推關(guān)系，下列遞推關(guān)系完全正確的是（ ）

A. 離子半徑：Na+>Mg2+>Cl—；原子半徑：Na>Mg> Cl

B. 穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3； 還原性： HF < H2O < NH3

C. 堿性：KOH>Mg(OH)2>NaOH ； 金屬性：K>Mg>Na

D. 酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金屬性Cl>S>C

【題目】（I有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放人3mol·L—1H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入3mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。

（1）寫(xiě)出甲池中總反應(yīng)的離子方程式： 正極為： （填“鋁片”或“鎂片”），該電池工作一段時(shí)間后，溶液的pH值 （填“變大”“變小”或“不變”）。

(2）寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的離子方程式： ；工作時(shí)氫氧根離子往 （填“正極”或“負(fù)極”）遷移。

(3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出 活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出 活動(dòng)性更強(qiáng)（填寫(xiě)元素符號(hào)）。

(4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)分析，“直接利用金屬活動(dòng)性順序判斷原電池的正負(fù)極”這種做法可靠嗎？ （填“是”或“否”）若填是，下問(wèn)不用回答；若填否，請(qǐng)寫(xiě)出一種判斷原電池正負(fù)極的可行的實(shí)驗(yàn)方法。

(5）某魚(yú)雷采用Al-Ag2O動(dòng)力電池，以溶解有氫氧化鉀的流動(dòng)海水為電解液，電池反應(yīng)為：2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O，則該電池的負(fù)極為

正極離子反應(yīng)式為：

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是( )

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol-1 ，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

B．若一定條件下，A=B ΔH<0，說(shuō)明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定

C．101 kPa時(shí)，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol-1 ，則H2的燃燒熱為571.6 kJ·mol-1

D．H+ (aq)＋OH- (aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1 ，含1 mol NaOH的溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量.

【題目】下列說(shuō)法都正確的是( )

① 中國(guó)有長(zhǎng)江、珠江、黃河三角洲，三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)

②“瓦良格”號(hào)航母使用了大量特種鋼材，鋼材是合金,合金是混合物

③ 醋酸為弱酸，一水合氨為弱堿，因此醋酸銨為弱電解質(zhì)

④氯酸鈉是強(qiáng)氧化劑，與有機(jī)物混合可形成爆炸混合物，二者應(yīng)分類、分區(qū)存放，氯酸鈉與木頭、塑料袋、編織袋等有機(jī)可燃物不能混放在一起

⑤ 常用的自來(lái)水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵

⑥ 水陸兩用坦克中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物

A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥

【題目】下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說(shuō)法是（ ）

A. 同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律

B. 對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，其反應(yīng)的焓變相同

C. 根據(jù)11-17號(hào)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性遞變規(guī)律，推出同周期元素的金屬性、非金屬性遞變規(guī)律

D. 從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律