乙酸與2.0g某飽和一元醇A反應(yīng)，生成酯3.7g，并回收到0.4gA，則A的相對分子質(zhì)量為（　�。�

化合物A（如圖）是一種最新研制出殺蟲劑．下列關(guān)于這種化合物的說法正確的是（　�。�

某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，其某種同分異構(gòu)體中的一氯代物只有一種，符合該條件的烴可能是（　�。�

有amL3種氣態(tài)烴的混合物，與足量O₂點燃爆炸后，恢復(fù)到原來狀況（常溫、常壓）體積縮小 2amL，則3種烴不可能是（　�。�

某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有（　　）
①加成反應(yīng)  ②水解反應(yīng)   ③酯化反應(yīng)    ④氧化反應(yīng)  ⑤中和反應(yīng)  ⑥消去反應(yīng)．

（2011?南昌一模）已知主鏈為四個碳原子的某烷烴只有兩種同分異構(gòu)體，與該烷烴碳原子個數(shù)相等且主鏈也為四個碳原子的單烯烴的同分異構(gòu)體數(shù)目有（　　）

下列物質(zhì)常溫下為液態(tài)，不溶于水且密度比水大的有機物是（　�。�

有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)，CH₃COONH₄溶液為中性）

陽離子	Na+、Ba2+、NH4+
陰離子	CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，等物質(zhì)的量濃度A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀；B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體；A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A，B，C，D．
（2）用離子方程式表示A的水溶液顯堿性的原因．
（3）25℃時，0.1mol?L^-1B溶液的pH=a，則B溶液中c（H⁺）-c（NH₃?H₂O）=（用含a的關(guān)系式表示）．
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為．

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示實驗裝置進(jìn)行研究，請對其方案進(jìn)行完善或評價．

（1）濃硫酸和漂白粉可發(fā)生如下反應(yīng)：
Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄═2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O
實驗室用此原理制取并收集氯氣，可選用的裝置組合是（填寫裝置序號）
（2）將A、C、D相連，利用實驗室常用方法制取并收集氯氣．在C中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：

實驗 序號	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
Ⅰ	將氯水滴入品紅溶液	品紅溶液褪色	氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氫鈉粉末	有無色氣體產(chǎn)生	氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性

判斷實驗Ⅰ、Ⅱ推出相應(yīng)結(jié)論是否合理；若合理，無需填寫理由，若不合理，請說明．
實驗Ⅰ：，理由；實驗Ⅱ：，理由；
（3）將A、C、D相連，可設(shè)計實驗驗證SO₃^2-還原性強于Cl^-．則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；設(shè)計實驗說明C中確實發(fā)生了上述反應(yīng)（簡述實驗步驟、現(xiàn)象）．

碳和氮的許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的作用．
（1）以CO₂和NH₃為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO（NH₂）₂]．已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159kJ?mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（S）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=1165kJ?mol^-1
③H₂O（l）═H₂O（g）△H=44.0kJ?mol^-1
則反應(yīng)2NH₃（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）的△H=kJ?mol^-1．
（2）用活性炭原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：
C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=QkJ?mol^-1．
在T₁℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

時間（min） 濃度（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=，T₁℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到的平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母代號）；
a．加入一定量的活性炭
b．通入一定量的NO
c．適當(dāng)縮小容器的體積
d．加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T₂℃，達(dá)到平衡時，容器中，NO、N₃、CO₂的濃度之比為5：3：3，則Q0（填“＞”或“＜”）．