【題目】已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性�，F(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L NaHSO3和NaHCO3的兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中正確的一組是 （ ）

A. c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）

B. c（H+）+c（H2RO3）=c（HRO3-）+c（OH-）

C. c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）+c（OH-）

D. 兩溶液中c（Na+）、c（HRO3-）、c（RO32-） 分別相等

【題目】某溶液中可能含有 Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+、K+。取該溶液100mL，加入過量 NaOH 溶液，加熱，得到 0.02mol 氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾、洗滌灼燒，得 1.6g 固體，向上述溶液 中加足量 BaCl2溶液，得到 4.66g 不溶于鹽酸的沉淀，由此可知原溶液中

A. 至少存在 5 種離子

B. Cl-一定存在，且 c(Cl-) ≥ 0.4mol·L-1

C. SO42-、NH4+一定存在，Cl- 可能不存在

D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

【題目】已知X、M都是中學(xué)教材中的常見元素，（甲）XO3n-＋Xn-＋H+→X(單質(zhì))+H2O(未配平）:（乙Mm++mOH-=M(OH)m↓。下列對兩個離子反應(yīng)通式的推斷中。正確的是

①若n=1，則XO3n-中X元素為+5價，X位于周期表第VA族

②若n=2，則X最高價價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)

③若m=1,則M(NO3)m溶液和氨水互滴時的現(xiàn)象可能不同

④若m=2,則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4

⑤若m=3，則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M(OH)m

A．①③B．②③C．①②D．④⑤

【題目】巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH COOH。現(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液 ④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，判斷在一定的條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是

A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．全部

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A. 元素X分別與Y、Z、R可以形成多種二元共價化合物

B. 元素Y、Z、R形成的化合物的水溶液可能呈酸性、堿性或者中性

C. 熱穩(wěn)定性：XmY強(qiáng)于XmR，沸點：XmY高于XmR

D. 五種元素的單質(zhì)在常溫下有兩種是氣態(tài)、兩種是固態(tài)、一種是液態(tài)

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．1L 1 molL﹣1的Fe2（SO4）3 溶液加熱蒸干得到Fe（OH）3膠體粒子的數(shù)目為2NA

B．室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0．1 NA

C．0．1 L 0．5 molL﹣1 CH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)目小于0．05NA

D．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2 NA個，則陽極質(zhì)量減少64 g

【題目】把一定質(zhì)量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，經(jīng)過濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質(zhì)量不再減少為止。得到固體質(zhì)量不可能為：（ ）

A．18 g B．24 g C．30 g D．36 g

【題目】下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實是

①HCl比H2S穩(wěn)定

②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)

③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)

④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S

⑤氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子

A. ②⑤ B. ①② C. ①②④ D. ①③⑤

【題目】碘是生命體中的必需元素，請根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問題：

（1）、實驗室中制取少量碘可采用如下方法：KI＋CuSO4 → CuI↓＋K2SO4＋I(xiàn)2。此反應(yīng)生成1 mol I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是________mol。工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石(含有NaIO3)為原料，與NaHSO3溶液反應(yīng)后生成碘，寫出此反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。

（2） 設(shè)計以下實驗方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I－、IO，或兩者同時存在。請對以下試驗方案進(jìn)行預(yù)測和分析。首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：

①第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說明試樣中同時存在I－和IO，該過程反應(yīng)的離子方程式為____________。

②第二份試樣酸化后，加入淀粉溶液無變化，再加________溶液，溶液變藍(lán)，說明試樣中存在I－。

③第三份試樣酸化后，如果直接使________試紙變藍(lán)，說明試樣存在IO離子。

【題目】在C(s)+CO2(g)=2CO(g)反應(yīng)中可使反應(yīng)速率增大的措施是

①縮小容器的體積 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒壓下充入N2⑤恒容下充入N2 ⑥通入CO

A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥