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【題目】下表中列出了25℃、101kPa時一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)

已知鍵能:C—H鍵:413.4 kJ/mol、H—H鍵:436.0 kJ/mol。

則下列敘述正確的是( )

物質(zhì)

CH4

C2H2

H2

燃燒熱/kJ/mol

890.3

1299.6

285.8

A.C≡C鍵能為796.0 kJ/mol

B.C—H鍵鍵長小于H—H鍵

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/mol

D.2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol

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科目: 來源: 題型:

【題目】通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是

太陽光催化分解水制氫:2H2Ol2H2g+O2gΔH1=+571.6kJ·mol–1

焦炭與水反應制氫:Cs+H2OgCOg+H2gΔH2=+131.3kJ·mol–1

甲烷與水反應制氫:CH4g+H2OgCOg+3H2gΔH3=+206.1kJ·mol–1

A反應中電能轉(zhuǎn)化為化學能

B反應為放熱反應

C反應使用催化劑,ΔH3減小

D反應CH4g Cs+2 H2gΔH4=+74.8kJ·mol–1

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【題目】一種含結(jié)晶水的無色晶體可表示為A·nH2O,其中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)為28.57%,該晶體的無水物A中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量分數(shù)分別為26.67%、2.23%和71.1%。

試回答下列問題:

(1)求無水物A的最簡式;

(2)A和NaOH溶液發(fā)生中和反應可生成酸式鹽和一種正鹽。0.9g無水物A恰好和0.1 mol·L-1NaOH溶液200 ml 完全反應生成正鹽,求該化合物A的分子式及其結(jié)構(gòu)簡式。(提示:—COOH是一種酸性官能團),并寫出化合物A與足量NaOH反應的化學方程式。

(3)求A·nH2O中n的值。

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【題目】通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是( )

太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol–1

焦炭與水反應制氫:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1

甲烷與水反應制氫:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A.反應中電能轉(zhuǎn)化為化學能

B.反應為放熱反應

C.反應使用催化劑,ΔH3減小

D.反應CH4(g)C(s)+2H2(g)ΔH=+74.8kJ·mol–1

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【題目】已知NaOH+Al(OH)3→NaAlO2。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液,立即封閉罐口,易拉罐漸漸凹癟;再過一段時間,罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應是( )

ACO2+2OH→CO32+H2O BAl2O3+2OH→2 AlO2 +H2O

C2 Al+2OH+2H2O→2 AlO2 +3 H2 DAl3++4 OH→AlO2 +2H2O

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【題目】向盛有硫酸銅水溶液的試管里滴入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)滴加氨水,難溶物溶解得到深藍色透明溶液。若加入乙醇將析出深藍色晶體。下列說法正確的是

A.反應后溶液中不存在任何沉淀,所以反應前后Cu2+的濃度不變

B.在[CuNH34]2+離子中,Cu2+提供空軌道,NH3提供孤對電子

C.沉淀溶解后將生成深藍色的正四面體形的配離子[CuNH34]2+

D.加入極性較小的溶劑乙醇后,將析出[CuH2O4]SO4H2O晶體

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【題目】某金屬的硝酸鹽加熱分解生成的NO2和O2的物質(zhì)的量之比4:1。該混和氣體可以使余燼的小木條復燃,由此可得出的結(jié)論合理的是

A.NO2是酸性氧化物

B.加熱過程中金屬元素的化合價升高

C.NO2 支持燃燒

D.加熱過程中金屬元素的化合價降低

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【題目】某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種:SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-。為確認溶液組成進行如下實驗:(1)向100ml上述溶液中加入足量BaCl2溶液,反應后將濁液過濾、洗滌、干燥,得沉淀2.33g,向沉淀中加入過量的鹽酸,過濾、洗滌、干燥,得沉淀2.33g。(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體560mL(已換算成標準狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。由此可以得出關于原溶液組成的正確結(jié)論是

A.一定存在SO42﹣、NH4+、Cl-,一定不存在 CO32﹣

B.c(SO42-)=0. 1molL﹣1,c(Cl-)>c(SO42-

C.一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+,可能存在Na+

D.一定存在SO42﹣、NH4+,可能存在Na+、Cl-

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【題目】①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時,外電路電流從②流向①;①③相連時,③為正極;②④相連時,②上有氣泡逸出;③④相連時,③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是

A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④

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【題目】通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是( )

①太陽光催化分解水制氫:2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g) ΔH1= +571.6 kJ·mol–1

②焦炭與水反應制氫:C(s)+H2O(g) ===CO(g)+ H2(g) ΔH2= +131.3 kJ·mol–1

③甲烷與水反應制氫:CH4(g)+H2O(g) === CO(g)+3 H2(g) ΔH3= +206.1 kJ·mol–1

A. 反應①中電能轉(zhuǎn)化為化學能

B. 反應②為放熱反應

C. 反應③使用催化劑,ΔH3減小

D. 反應CH4(g)=== C(s)+2H2(g)的ΔH3= +74.8 kJ·mol–1

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