【題目】已知充分燃燒ag乙炔氣體生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（ ）。

A. 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-4bkJmol-1

B. C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）ΔH=2bkJmol-1

C. 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-2bkJmol-1

D. 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=bkJmol-1

【題目】某小組同學欲探究0.1 mol/L Fe3+溶液與 0.1 mol/L S2-溶液的反應(yīng)。小組同學先進行理論預(yù)測，提出如下三種可能：

a．Fe3+與 S2-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

b．Fe3+與 S2-發(fā)生 反應(yīng)

c．Fe3+與 S2-發(fā)生互促水解反應(yīng)

(1)依據(jù)預(yù)測a 寫出該反應(yīng)的離子方程式

(2)將預(yù)測b補充完整 ，說明預(yù)測依據(jù) 。

在進行實驗驗證前，先進行資料收集，得到如下信息：

進行如下實驗：

(3)寫出黑色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀的離子方程式

為進一步探究反應(yīng)實質(zhì)，該組同學進行了如下實驗：

(4)步驟4與步驟1現(xiàn)象不同的原因可能是

(5)有同學認為步驟3中產(chǎn)生的黑色沉淀中可能有FeS。請判斷他的想法是否合理并說明理由

(6)依據(jù)以上實驗現(xiàn)象，可得出結(jié)論：_________________________。

【題目】某溶液僅含有K+、Al3+、Mg2+ NH4+、Cl-、SO42-、 HCO3-中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解;②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（ ）

A. 肯定有Al3+、Cl-，一定沒有HCO3-和SO42- B. 肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+、K+

C. 肯定有Ai3+、NH4+、Cl-,肯定沒有HCO3- D. 該溶液可能顯弱酸性，也可能顯中性

【題目】X、Y、Z三種元素都是短周期的主族元素。X是同周期主族元素中原子半徑最大的元素；Y元素的原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的二倍；Z元素原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的三倍。下列有關(guān)敘述中正確的是

A. 用惰性電極電解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液，電解后溶液的pH值一定增大

B. 由X、Y、Z形成的化合物的分子式一定為X2YZ3

C. 由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈酸性、中性或堿性。

D. X元素形成的單質(zhì)晶體可能為金屬晶體，Y、Z兩元素形成的單質(zhì)晶體一定為分子晶體

【題目】（1）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①人體胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當胃酸過多時，醫(yī)生通常用胃舒平【氫氧化鋁】給病人治療。該反應(yīng)的離子方程式為

②實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式 常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是

③表面附有鐵銹（成分是Fe2O3）的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是 反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是

（2）按要求將化學方程式改為離子方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（3）寫出離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對應(yīng)的一個化學方程式

（4）有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子。現(xiàn)進行以下實驗：

A、用PH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性;

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；

C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

①根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有 ；肯定不存在的離子有 ；可能存在的離子有 。

②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

【題目】【2017屆北京市豐臺區(qū)高三上學期期末】

工業(yè)上可以利用水煤氣(H2、CO)合成二甲醚(CH3OCH3)，同時生成CO2。

2 H2(g)+CO(g) = CH3OH(g) ΔH＝－91.8 kJ/mol

2CH3OH(g) = CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ/mol

CO(g) + H2O(g) = CO2(g) +H2(g) ΔH＝－41.3 kJ/mol

下列說法不正確的是

A．二甲醚與乙醇互為同分異構(gòu)體

B．CH3OCH3中只含有極性共價鍵

C．CH3OH和乙醇均可發(fā)生消去反應(yīng)

D．水煤氣合成二甲醚的熱化學方程式： 3H2(g)+ 3CO(g) = CH3OCH3 (g) + CO2(g)ΔH＝－248.4kJ/mol

【題目】一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1

下列正確的選項是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)值）（ ）

A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－867 kJ·mol－1

B．CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x＝1.6，則轉(zhuǎn)移電子3.2NA

C．若0.2molCH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

D．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移電子3.2NA

【題目】生活中處處有化學。請根據(jù)你所學過的化學知識，判斷下列說法中錯誤的是：

A．醫(yī)療上常用體積分數(shù)為70％～75％的酒精作消毒劑

B．為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進行消毒

C．氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來腌制食品

D．使用液化石油氣可以杜絕廚房污染

【題目】【2016年高考天津卷】氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)�；卮鹣铝袉栴}：

（2）氫氣可用于制備H2O2。已知：

H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1

O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2

其中A、B為有機物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。

【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)已知：①CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2 (g) △H= -180 kJ·mol-l；

②2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H= -270 kJ·mol-l

當反應(yīng)②放出135 kJ熱量時，處理的SO2質(zhì)量為____________；若該反應(yīng)放出的熱量全部用于煅燒石灰石，則處理SO2時生成CO2與煅燒石灰石時生成的CO2的質(zhì)量比為___________

(2)已知：CH4(g)+4NO2( g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -560 kJ·mol-l；

CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1；

① 若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_________，（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值），放出的熱量為_________kJ。

②若1 mol CH4還原NO2時放出的熱量為710 kJ，則生成的N2和NO的物質(zhì)的量之比為____________。