【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是

A. 常溫常壓下，22.4LNH3中存在共價鍵的總數(shù)為3NA

B. 100g46%的乙醇溶液中含有氫原子數(shù)為12NA

C. 0.1mol氯氣溶于水和水反應，轉移的電子數(shù)為0.1NA

D. CH3COONa溶液中，若CH3COO的數(shù)目為NA，則Na＋的數(shù)目為NA

【題目】化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列有關說法正確的是

A. 某地燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，使雨水pH=6形成酸雨

B. 水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質

C. 高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；反應3O2=2O3有單質參加，屬于氧化還原反應

D. 人造纖維，合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物

【題目】完成下列填空

（1）決定物質體積的因素有 ①構成物質的粒子數(shù)；②粒子大�。�③粒子間的距離。對固體、液體物質而言，它主要是由上述 決定（填寫編號，下同）；對氣體物質而言，它主要由上述 決定。

（2）標準狀況下，體積為11.2 L 的CO2的質量 g，其所含原子的總數(shù)是 個。

（3）配制100 mL2 mol·L-1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度為1.8g/cm-3）的體積為________ml（保留三位有效數(shù)字）。取配制后的溶液20ml，SO42-的物質的量為 ，加入足量的鋅，生成標況下氫氣的體積為： L。

（4）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

a．該氣體的物質的量為________mol。

b．該氣體在標準狀況下的體積為____________L。

【題目】甲、乙兩種固體純凈物的溶解度曲線如圖所示。在常溫下，先在兩支試管里分別裝入甲、乙兩種物質的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進盛有冰水的燒杯里。下列說法正確的是（ ）

A．乙溶液中溶質的質量分數(shù)增大

B．裝甲溶液的試管中剩余的固體減少

C．試管里甲、乙物質的溶解度都增大

D．兩支試管里剩余的固體都增多

【題目】鄰甲基苯甲酸（C8H8O2）常用于農藥、醫(yī)藥及有機化工原料的合成，也是目前除草劑—稻無草的主要原料，則鄰甲基苯甲酸符合下列條件的同分異構體：

①能與氫氧化鈉溶液反應 ②能與新制備的銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應

③能與金屬鈉反應且具有甲基的芳香族化合物；共有多少種（ ）

A. 10 B. 11 C. 12 D. 13

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法中正確的是（ ）

A. 10g46％的乙醇水溶液中所含氫原子的數(shù)目為0.6NA

B. 0.1mol·L－1AlCl3溶液中含有Cl－數(shù)目為0.3NA

C. 5.6g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含的碳原子數(shù)為0.4 NA

D. 11.2LCO2與足量的Na2O2充分反應，轉移的電子數(shù)為0.5NA

【題目】反應A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / L·s B．υ(C)=30 mol / L·min

C．υ(B)=0.9 mol / L·s D．υ(A)=0.15 mol / L·s

【題目】將下列物質按要求填空：①NaCl②汞③鹽酸④BaSO4⑤干冰⑥H2SO4⑦葡萄糖⑧碘酒⑨液態(tài)氧氣⑩熔融MgC12

（l）以上物質能導電的是____________________

（2）以上物質屬于電解質的是__________________

（3）以上物質屬于非電解質的是_____________

（4）以上物質溶于水后能導電的純凈物是________________

【題目】A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個實驗：①將A與B浸在稀硫酸中用導線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解；②電解物質的量濃度相同的A2+、C2+鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極）。確定它們的還原性強弱順序為（ ）

A. A>B>C B. B>C>A C. C>A>B D. B>A>C

【題目】回答下列問題：

（1）在Al2O3、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應：

甲酸(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+34.0kJ/mol

甲酸(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=—7.0kJ/mol

在該條件下，氣態(tài)CO2和氣態(tài)H2生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H2O的熱化學方程式為__________________。

（2）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼N2H4和強氧化劑液態(tài)雙氧水（H2O2）。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol液態(tài)H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101kPa下測得的熱量)。反應的熱化學方程式為____________________。

（3）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－393.5kJ·mol－1

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1

現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質的量之比為__________