【題目】已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=－110.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=－393.5kJ/mol

則C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H為

A．+283.5kJ/mo B．+ 172.5kJ/mol C．-172.5kJ/mol D．-504 kJ/mol

【題目】食品和藥品關(guān)系人的生存和健康。

⑴ 市場(chǎng)上銷售的食鹽品種很多。下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是 （填字母）。

A．加鈣鹽 B．加碘鹽 C．加鋅鹽

⑵ 纖維素被稱為“第七營(yíng)養(yǎng)素”。食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動(dòng)、吸附排出有害物質(zhì)。在化學(xué)分類中，纖維素屬于 （填字母）。

A．蛋白質(zhì) B．脂肪 C．多糖

⑶ 某同學(xué)感冒發(fā)燒，他可服用下列哪種藥品進(jìn)行治療 （填字母）。

A．麻黃堿 B．阿司匹林 C．抗酸藥

【題目】甲小組以H2O2分解為例，探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是 。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是 （填一種即可）。

（2）利用實(shí)驗(yàn)②和③可知加入FeCl3溶液可以催化H2O2分解，已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三種粒子，為探究哪種粒子具有催化作用，有如下三種猜想：

猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O

猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+

猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-

你認(rèn)為最不可能的是猜想 ；理由是 。

（3）同學(xué)們又對(duì)余下的兩種猜想進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你幫助他們填寫下表：

乙小組通過(guò)Na2S2O3與0.1 mol·L-1 H2SO4反應(yīng)溶液渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

（4）已知：反應(yīng)中除生成淡黃色沉淀外還會(huì)生成刺激性氣味的氣體，寫出反應(yīng)離子方程式： ；

（5）若同時(shí)選擇實(shí)驗(yàn)①②、實(shí)驗(yàn)①③，測(cè)定混合液變渾濁的時(shí)間，可分別探究Na2S2O3濃度和H2SO4的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表中b為 mL。

【題目】胃酸的主要成分是鹽酸，但胃酸過(guò)多會(huì)使人不適，服用適量小蘇打可使癥狀減輕，寫出反應(yīng)方程式____________________。Mg（OH）2也是胃酸中和劑，寫出Mg（OH）2中和胃酸的化學(xué)方程式：________________。

（2）如果你是醫(yī)生，給胃酸過(guò)多的胃潰瘍病人（其癥狀之一是胃壁受損傷而變薄）開(kāi)藥，最好選用小蘇打和氫氧化鎂中的______________,理由是_______________.

【題目】通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1

A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)

C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應(yīng)CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1

【題目】已知101 k Pa時(shí)辛烷的燃燒熱為－5518 kJ· mol－1。則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）

A．2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O △H =－11036 kJ·mol－1

B．2C8H18（l） + 25O2（g） = 16CO2（g） + 18H2O（l） △H =－11036 kJ·mol－1

C．2C8H18（l） + 25O2（g） = 16CO2（g） + 18H2O（g） △H =－11036 kJ·mol－1

D．2C8H18（l） + 25O2（g） = 16CO2（g））+18H2O（l） △H =－5518kJ·mol－1

【題目】根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H＝－Q1kJ/mol

2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H＝－Q2kJ/mol

2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H＝－Q3kJ/mol

Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（ ）

A．Q1 > Q3 > Q2 B．Q1 > Q2 > Q3 C．Q3 > Q2 > Q1 D．Q2 > Q1 > Q3

【題目】0.2mol 氣態(tài)燃料B2H6在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和氣態(tài)水，放出406.6 kJ的熱量，又知：H2O (l) == H2O（g）△H = +44 kJ·mol-1，則B2H6的燃燒熱為

A．2165 kJ·mol-1 B．2033 kJ·mol-1 C．406.6 kJ·mol-1 D．2077 kJ·mol-1

【題目】碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.20 mol/L KI、0.4%淀粉溶液、0.20 mol/L K2S2O8、0.010 mol/L Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

已知：S2O82－+2I－=2SO42－+I2（慢）；I2+2S2O32－=2I－+S4O62－（快）

（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的Na2S2O3耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32－與S2O82－初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O82－）：n（S2O32－） 。

（2）如果實(shí)驗(yàn)中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是 。

（3）為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：

表中V1 = mL，理由是 ；V2 = mL，理由是 。顯色時(shí)間t1大約是 。

（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是 。

【題目】下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)( )

A. 2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

B. 1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA

D. CO和N2為等電子體，22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等