【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 1L0.1mol/LNaC1O溶液中，C1O-的數(shù)目為0.1NA

B. 常溫常壓下，11.2LCH4含有的共用電子對數(shù)目為2NA

C. 16gO2與O3混合氣體中，氧原子的數(shù)目為1.5NA

D. 1molFe與足量Cl2完全反應后，轉移的電子數(shù)目為3NA

【題目】某待測液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、SO42-、H+、NO3-、OH-、MnO4-離子中的一種或幾種，現(xiàn)通過下列實驗進行檢驗：

I．觀察待測液的顏色，溶液呈無色；

Ⅱ，取少量待測液，滴加NaOH溶液，先無明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀生成；

Ⅲ．另取少量待測液，加入BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象。

回答下列問題：

（1）據(jù)此可以判斷該待測液中一定大量存在的離子是___________，一定不能大量存在的離子是________，不能確定是否存在的離子是_____________。

（2）依次寫出Ⅱ中加入NaOH溶液過程中發(fā)生反應的離子方程式：_____________，______________。

【題目】對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等。下列各混合物的分離或提純應采用什么方法？（填序號）

（1）提取碘水中的碘____________。

（2）除去食鹽溶液中的水____________。

（3）淡化海水____________。

（4）除去KC1固體中含有的少量KC1O3____________。

【題目】SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵。已知:斷裂1 mol F—F鍵、S-F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。在反應:S(s)+3F2(g)=SF6(g)中，若生成1 mol SF6(g)時， 放出1220 kJ的能量，則1 mol S(s)轉化為S(g)時吸收的能量為

A．180 kJ B．220 kJ C．240 kJ D．280 kJ

【題目】短周期W、X、Y、Z四種元素的子序數(shù)依次增大。W的某種原子無中子，X、Y可形成原子個數(shù)比為1∶1的具有漂白性的物質，工業(yè)上常用電解熔融的YZ來獲得Y的單質。下列說法正確的是

A. X、Y形成的原子個數(shù)比為1∶1的漂白性物質中既有極性共價鍵又有非極性共價鍵

B. 上述四種元素的原子半徑大小順序為r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C. W與X形成的化合物的熔沸點高于W與Z形成的化合物的熔沸點

D. X、Y、Z三種元素形成的化合物，其水溶液一定呈堿性

【題目】氰化鉀(KCN)足常用的分析試劑，露置空氣中吸收H2O和CO2產(chǎn)生HCN。下列敘述不正確的是

A. 氰化鉀中含有離子鍵和極性鍵

B. 氰化鉀中碳元素的化合價為+4價

C. KCN與KMnO4溶液反應可能生成CO2和N2

D. 相同條件下，KCN溶液的堿性強于CH3COOK溶液

【題目】化合物YX2、ZX 2中，X、Y、Z都是短周期元素，X、Y屬于同一周期，Y、Z屬于同一族，Y的原子最外層p亞層中電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)。X原子最外層p亞層中有4個電子。請回答：

（1）X的電子排布式是_________，Y的電子排布式是_________，

（2）YX2的分子式為_________，它的固體是________晶體，是含有________鍵（極性或非極性）的________分子（極性或非極性）；Y氣態(tài)氫化物的分子構型是_________。

（3）ZX2的化學式是_________ ，它屬于________晶體；ZX2的熔沸點比YX2________。

【題目】下列溶液中Cl﹣濃度與50mL 1molL﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣的物質的量濃度相等的是（ ）

A．150 mL 1 molL﹣1的NaCl溶液 B．75 mL 2 molL﹣1 NH4Cl溶液

C．150 mL 3 molL﹣1的KCl溶液 D．75 mL 3 molL﹣1的FeCl3溶液

【題目】500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，C(NO3-)=6.0mol/L。用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極都收集到22.4L氣體(標準狀況)．假設電解后溶液的體積仍為500 mL。下列說法正確的是( )

A．原混合溶液中K＋的濃度為1mol/L B．上述電解過程中共轉移4mol電子

C．電解得到的Cu的物質的量為0.5mol D．電解后溶液中H＋的濃度為2mol/L

【題目】最近，科學家研制出一種紙質電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。電池總反應式為Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)。下列說法正確的是( )

A．該電池中Zn為負極，發(fā)生還原反應

B．該電池的正極反應式為MnO2＋e－＋H2O=2MnOOH＋OH－

C．導電時外電路電子由Zn流向MnO2，內電路電子由MnO2流向Zn

D．電池工作時內電路中OH－移動向MnO2一極