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某待測液中可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ca²⁺、NH ₄⁺

等離子，進行如下實驗（所加酸、堿、氨水、溴水都是過量的）．
根據(jù)實驗結(jié)果：
（1）判定待測液中有無Ba²⁺、Ca²⁺離子，并寫出理由．答：

含有Ba²⁺、Ca²⁺離子中的一種或兩種，因為BaSO₄不溶于水，CaSO₄微溶于水

含有Ba²⁺、Ca²⁺離子中的一種或兩種，因為BaSO₄不溶于水，CaSO₄微溶于水

．
（2）寫出沉淀D的分子式：

Fe（OH）₃

Fe（OH）₃

．
（3）寫出從溶液D生成沉淀E的反應(yīng)的離子方程式：

CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+2CO₃^2-或CO₂+2H₂O+AlO₂^-═Al（OH）₃↓+2HCO₃^-，

CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+2CO₃^2-或CO₂+2H₂O+AlO₂^-═Al（OH）₃↓+2HCO₃^-，

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已知A、B、C是常見的物質(zhì)，以下是三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系．而且A+C→B

根據(jù)要求完成下列小題．
（1）若X是一種金屬單質(zhì)，試寫出A+C→B反應(yīng)的離子方程式

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

（2）若X是一種強堿，試寫出B+X→C反應(yīng)的離子方程式

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

（3）若X是一種氧化物，試寫出A+C→B反應(yīng)的離子方程式

OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O

OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O

．

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右圖裝置（Ⅰ）是一種可充電電池的示意圖，裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖．裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許Na⁺ 通過．已知電池充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na₂S₂+NaBr₃Na₂S₄+3NaBr．當閉合開關(guān)K時，X極附近溶液變紅色．下列說法正確的是（　�。�

A．閉合K時，鈉離子從右到左通過離子交換膜

B．閉合K時，負極反應(yīng)為3NaBr-2e^-=NaBr₃+2Na⁺

C．閉合K時，X電極的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑

D．閉合K時，有0.1molNa⁺通過離子交換膜，X電極上析出標準狀況下氣體1.12L

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