【題目】小明上次考試化學沒考好，很沮喪。班主任杜老師開導他說：學習化學一是要有興趣；二是要做好歸納總結、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，同時還要對特殊情況適當記憶；三是要重視基礎，抓住問題的本質。聽了老師的話，小明總結了剛學習過的內容，你認為正確的是（ ）

①由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

②離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

③非極性鍵既可能存在于單質和共價化合物中，也可能存在于離子化合物中

④金屬性越強的元素相應的簡單陽離子氧化性一般越弱

⑤含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

⑥任何元素的原子都是由核外電子和核內中子、質子組成的

⑦化學反應一定伴隨著能量的變化

⑧質子數相同的微粒一定屬于同種元素

A. ②③④⑤⑦ B. ②③⑤⑦⑧ C. ①③④⑥⑦ D. ①②④⑤⑥

【題目】下列關于能源和作為能源的物質敘述錯誤的是( )

A．化石能源物質內部蘊涵著大量的能量

B．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能“貯存”起來

C．物質的化學能可以在不同的條件下轉化為熱能、電能被人類利用

D．吸熱反應沒有利用價值

【題目】（一）在Fe(OH)3 膠體溶液中，逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化。

（1）先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是__________________________________________。

(2)隨后紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出反應的離子方程式_______________。

(3)最后溶液顏色加深，原因是_________，此反應的離子方程式_______________。

（4）用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化，現(xiàn)象為_________（填序號）。

（二）某班同學用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質�；卮鹣铝袉栴}：

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________________。

(2)甲組同學取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為__________________。

(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_________________。

(4)丙組同學取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于2支試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗①和②說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有________(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應為________________。

【題目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�。再向反應后的混合物中不斷通�?/span>SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是

A. 滴加KI溶液時，轉移2 mol e-時生成1mol白色沉淀

B. 上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+>I2>SO2

C. 通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑

D. 通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

【題目】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14。下列說法正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z <W

B. Y的陽離子半徑比W的陰離子半徑小

C. X、Z、W氧化物對應水化物酸性的強弱順序為X<Z< W

D. 室溫下，含Y元素的鹽形成的水溶液其pH<7

【題目】X、Y、Z、W都是周期表中前20號元素。Y、W同周期，Z、W同主族：X2+與Z2-具有相同的電子層結構，Z中核外電子數是W中核內質子數的2倍：Y的同素異形體之一是地球上天然存在的硬度最大的物質。下列敘述正確的是

A. 原子半徑大小順序X>Z>W>Y B. 氫化物的沸點高低順序：Z>W

C. 元素非金屬性強弱順序：W>Z>Y D. 化合物XW與XW2中化學鍵類型完全相同

【題目】A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3﹣、SO42、Cl﹣、CO32﹣、中的一種．（離子在物質中不能重復出現(xiàn)）

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；

②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．

根據①②實驗事實可推斷它們的化學式為：

（1）A________，B________，C__________．

（2）寫出鹽酸與D反應的離子方程式：_______________________．

（3）寫出C與Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：________________________．

【題目】下列事實不能用電化學理論解釋的是

A. 純鐵制品比鋼鐵制品更耐腐蝕

B. 同種金屬作為原電池的正極比作為電解池的陽極腐蝕得更慢

C. 鋼管鍍鋅時，鋅棒做陽極，鋼管做陰極，鋅鹽溶液做電解質溶液

D. 鋁片不用特殊方法保存

【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2－、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種離子組成。取適量該溶液進行如下實驗：

①向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液；

②向①所得的溶液中加入過量氨水，產生白色沉淀，過濾；

③向②所得的濾液中加入過量氫氧化鋇溶液，產生白色沉淀，過濾；

④向③所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀。

根據上述實驗回答下列問題：

（1）原溶液中一定不存在的離子是__________________________；

（2）原溶液中可能存在的離子是_____。為檢驗該離子是否存在,應補充的實驗為(寫出實驗過程):___________。

【題目】（1）若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL 量筒，應最好選用_______mL量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需________、________等玻璃儀器。

（3）配制溶液時，其正確的操作是______________（填序號）。

A.使用容量瓶前檢驗是否漏水容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

B.用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

C.量取所需的濃H2SO4倒入小燒杯，再加入適量的水，用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分稀釋。

D.將己冷卻的H2SO4溶液直接倒入容量瓶中

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___________。

A.濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移

B.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D.用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并洗滌液轉移到容量瓶

E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線