【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族，X、W的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不同。Y是空氣中含量最高的元素，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z2-與W+有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( )

A. 原子半徑大�。簉(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B. 元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和熔沸點都比Z的高

C. 化合物X2Z2與 W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同

D. 只含X、Y、Z三種元素組成物質(zhì)的水溶液可能呈酸性或堿性

【題目】通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是 ( )。

A. A B. B C. C D. D

【題目】現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式:①ls22s22p63S23p4；②ls22S22P63s23P3；(B)ls22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（ ）

A. 電負(fù)性:③>②>① B. 原子半徑:③>②>①

C. 第一電離能:③>②>① D. 最高正化合價:③>②>①

【題目】I．下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

（1）CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序為_______。

（2）多元弱酸的二級電離程度遠(yuǎn)小于一級電離的原因是_______。

（3）同濃度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、Na2S溶液的pH由大到小的順序為_____。

II.（l）常溫下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于7，則溶液中c(H2CO3)______c(CO32-) （填“>”、“=”或“＜”）；常溫下，己知0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH等于8，則溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)=______mol/L（寫出計算數(shù)值結(jié)果）。

（2）c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)HSO4③(NH4)2CO3④ NH4Cl四種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為________。

（3）等體積等濃度的Ba(OH)2與NH4Cl的混合溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為（由大到小排列）____________。

【題目】物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達(dá)到鑒別目的的是（ ）

①用水鑒別苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液③點燃鑒別甲烷和乙烯④用品紅溶液鑒別二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳⑤用碳酸鈉溶液鑒別酒精、醋酸、油脂

A. ①②④ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ①②③

【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）

A. pH=l的溶液中：Na＋、K＋、MnO4-、I-

B. 無色溶液中：Al3+、NH4+、Cl一、S2-

C. 由水電離出的c(H+)=1×10-3mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

D. 0.lmol·L-1FeC13溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

【題目】X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，其原子半徑如下表。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要　成分， W原子最外層電子數(shù)與Ar原子最外層電子數(shù)相差1。下列說法正確的是（ ）

A. Y、Z、W處于周期表中同一周期 B. X、Z、W形成的化合物為弱酸

C. X與Z形成的化合物不含非極性鍵 D. 通常狀況下得不到純凈YZ2

【題目】鑒別織物成分是真蠶絲還是“人造絲”，在如下①－④的各方法中正確的是（ ）

①滴加濃硝酸 ②滴加濃硫酸 ③滴加酒精 ④灼燒

A．①和③ B．③和④ C．①和④ D．①和②

【題目】A、B、C、D4 種元素的原子序數(shù)均小于20，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．

(1) 由此可知元素A、B、C、D分別為 _____、_______、_________、________。

(2) 上述元素種任意三種組成的化合物中，既含離子鍵又含共價鍵的化合物的化學(xué)式為_________、_________、________。（至少寫三種）

(3) 四種元素兩兩組合，能組成共價化合物的化學(xué)式有_______、_________、_________。（至少寫三種）

【題目】在160mL未知濃度的稀硫酸中，加入100mL濃度為0.4mol/L的氯化鋇溶液，生成白色沉淀，反應(yīng)后硫酸有剩余，尚需加入48mL濃度為2mol/L的氫氧化鈉溶液才能使溶液呈中性。試求： （1）白色沉淀的質(zhì)量 （2）原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。