【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 可用澄清石灰水鑒別二氧化硫和二氧化碳

B. 二氧化硫能夠使溴水、高錳酸鉀溶液褪色，因其具有漂白性

C. 二氧化硫能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色

D. 二氧化硫的漂白與氯氣、臭氧的漂白原理不同

【題目】鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的酸)，下列說法不正確的是(　　)

A. 此燃料電池的總反應為Mg＋H2O2===Mg(OH)2

B. 正極發(fā)生的電極反應為H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

C. 工作時，正極周周海水的pH增大

D. 電池工作時，溶液中的H＋向正極移動

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A. 28g N2含有的氮原子數(shù)目為NA

B. 常溫常壓下，22.4L Cl2含有的分子數(shù)目為NA

C. 1molNa變?yōu)?/span>Na+時失去的電子數(shù)目為NA

D. 1L 1mol·L—1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

【題目】航天飛船可用肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2)為動力源。已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05 kJ的熱量。下列說法中錯誤的是(　　)

A. 該反應中肼作還原劑

B. 液態(tài)肼的燃燒熱為－20.05 kJ·mol－1

C. 該動力源的突出優(yōu)點之一是生成物對環(huán)境無污染

D. 肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.6 kJ·mol－1

【題目】某無色混合氣體，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一種或幾種，把此混合氣體通過少量澄清石灰水，無沉淀生成；再通過少量品紅溶液，完全褪色；隨后將該氣體通過足量的氫氧化鈉溶液后，再通過足量紅熱的CuO粉末，粉末變成紅色；最后通入CaCl2溶液中，無沉淀生成，則下列關(guān)于此混合氣體的敘述正確的是（ ）

A. 澄清石灰水中無沉淀，說明一定不含有SO2

B. 品紅褪色，可能是Cl2導致的

C. 氧化銅粉末變紅，說明CO和H2中至少有一種

D. CaCl2溶液中無沉淀，說明通過CuO后得到的氣體中一定不含有CO2

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A. 5.6 g Fe與過量稀硝酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B. 標準狀況下，2. 24 L苯含C-H鍵的數(shù)目為0.6NA

C. K35ClO3與濃H37 Cl反應制得7.1 g氯氣，則生成的Cl2分子數(shù)為0.1NA

D. 6.4 g Cu與40 mL 10 mol·L-1濃硝酸充分反應，生成的NO2分子數(shù)為0.2NA

【題目】在200mL0.5molL-1NaOH溶液中，加入一定量SO3，在一定條件下蒸發(fā)所得溶液，析出的固體物質(zhì)只有5.0g，該固體物質(zhì)成分可能是（固體不含結(jié)晶水）（ ）

A. Na2SO4 B. NaHSO4 C. NaOH和Na2SO4 D. Na2SO4和NaHSO4

【題目】Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下： 2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑， 對此反應下列說法中正確的是

A. 2 mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共有10 mol電子轉(zhuǎn)移

B. 每生成16g氧氣就有1molFe2+被還原

C. Na2O2只作氧化劑

D. 氧化產(chǎn)物只有Na2FeO4

【題目】取40ml，0.50mol/L的鹽酸與40ml，0.55mol/L的NaOH溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。

回答下列問題：

（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、_________________________。

（2）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）。實驗時，還需測量的數(shù)據(jù)有________（填選項字母）。

A.反應前鹽酸溶液的溫度

B.反應前鹽酸溶液的質(zhì)量

C.反應前氫氧化鈉溶液的溫度

D.反應前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量

E.反應后混合溶液的最高溫度

F.反應后混合溶液的質(zhì)量

某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下表：

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H=_____（保留三位有效數(shù)字）。

（3）假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100mL0.50mol/L的鹽酸與100mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱___________（填“相等”或“不相等”）。

【題目】已知4NH3(g)+5O2(g) =" 4NO(g)" +6H2O(l) △H=-xkJ/mol。蒸發(fā)1mol H2O（l）需要吸收的能量為44kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則表中z（用x、a、b、d表示）的大小為

A．(x+4a+5b-6d-44)/4 B．(x+12a+5b-12d-264)/4

C．(x+4a+5b-6d-264)/4 D．(x+12a+5b-12d-44)/4