【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 1.0mol/L的KNO3溶液中:H+、Fe2+、C1-、SO42-

B. 通人過量SO2氣體后的溶液中:H+、Ca2+、Fe3+、NO3-

C. 與鋁反應產生大量氫氣的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-

D. 通人足量CO2的溶液中:H+、NH4+、Al3+、SO42-

【題目】空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是( )

A. 推廣使用燃煤脫硫技術防治SO2污染

B. 實施綠化工程，防治揚塵污染

C. 研制開發(fā)燃料電池電動車，消除機動車尾氣污染

D. 加大石油、煤炭的開發(fā)速度，增加化石燃料的供應量

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列有關敘述正確的是（ ）

A. 1.8g H2O與CH2D2的混合物中所含質子數為NA

B. 1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含共價鍵數均為4NA

C. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子數為NA

D. 25℃時，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+數為0.2NA

【題目】在由水電離產生的H+濃度為1×10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）

① K+、Cl-、NO3-、S2- ② K+、Fe2+、I-、SO42- ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-

A. ①③ B. ③⑤ C. ③④ D. ②⑤

【題目】下列說法正確的是 ( )

A. 能水解的正鹽均能促進水的電離平衡向右移動，其水溶液都呈酸性或堿性。

B. NaHCO3溶液中HCO3-水解后造成溶液中離子種類增多。

C. 水解相互促進的離子在同一溶液中可以大量共存。

D. 在水溶液中AlO2-與HCO3-不能大量共存是因為兩者能互相促進水解。

【題目】冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2做還原劑 ②熱分解法③利用鋁熱反應原理還原 ④電解法 下列金屬各采用哪種方法還原最佳。（用序號填寫下列空白。）

（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬 ________________。

（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬 ___________ 。

（3）Hg、Ag等不活潑金屬____________。

（4）V、Cr、Mn、W等高熔點金屬___________ 。

【題目】下列說法中，正確的是

A. 1 mol NO的質量是30g

B. 標準狀況下，1 mol H2O的體積是22.4 L

C. 17 g NH3含有的氫原子總數為6.02×1023

D. 100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na+的 物質的量為 0.01 mol

【題目】哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關說法正確的是

A. 達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3

B. 達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等

C. 達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化

D. 達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

【題目】某研究性學習小組查閱資料得知：鐵鹽能蝕刻銀，因此可用于制作液晶顯示器的銀線路板。他們對蝕刻銀的過程進行了下列探究:

[制備銀鏡] ①配制銀氨溶液，并取等量銀氨溶液于多支試管中

②向銀氨溶液中加入等量葡萄糖溶液，水浴加熱，產生銀鏡，洗凈，備用

[溶解銀鏡]分別向兩支試管中加入5mL Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3溶液

（1）表格中c 的值應為_______。

（2）a、b中均檢出含有Fe2+，說明Fe3+具有氧化性，a 中Fe3+氧化Ag 的離子方程式為__________。

（3）你認為b 中的沉淀為___(填名稱)。

（4）有同學猜測在a 中的酸性條件下NO3-氧化了銀，他的理由是__________。于是該同學進行了下列操作驗證他的猜測:

①測pH：測得實驗a 中所用Fe(NO3)3溶液的pH=2

②配制溶液，若猜想正確，則下列所配溶液最合理的是__________。取5mL 此溶液加入有銀鏡的試管，可以觀察到的現象是__________。

A.0.01mol/L硝酸溶液

B.0.01mol/L硝酸和0.02mol/L硝酸鈉的混合溶液

C.0.01mol/L硝酸和0.29mol/L硝酸鈉的混合溶液

（5）a 中白色沉淀的成分可能是AgNO2。已知AgNO2能溶于氨水，生成銀氨溶液中的溶質、亞硝酸銨和水，寫出該反應的化學方程式__________。

【題目】298K，101kPa時，合成氨反應的熱化學方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.38kJ/mol。在該溫度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進行反應，測得反應放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是什么？____________________________