【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 標準狀況下，22.4L的CCl4含有的CCl4分子數(shù)大于NA

B. 常溫下，2.7 gAl與足量濃度為18 mo1/L的濃硫酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C. 1L 2mol L-1 CH3COONH4 溶液中含有的NH4+數(shù)目為2NA

D. 1molNaHSO4熔融時電離出的離子總數(shù)為3NA

【題目】化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

【題目】（1）除去生石灰中的石灰石，方法是________。

（2）除去甘油中的水，方法是________（甘油的沸點182℃）。

（3）除去KCl溶液中的SO42－離子，依次加入的溶液為(填化學(xué)式)：__________、________、_________。

（4）除去混在植物油中的水的操作是________；回收碘的CCl4溶液中的CCl4用________操作；用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分，其過程是________。

【題目】下列不能根據(jù)元素電負性判斷的是（ ）
A.判斷化合物溶解度
B.判斷化合物中元素正負價
C.判斷化學(xué)鍵類型
D.判斷一種元素是金屬還是非金屬

【題目】被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋H2O = ZnO＋2MnO(OH)。下列說法正確的是( )

A. 該電池的正極為鋅

B. 該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

C. 當0.1 mol Zn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.204×1023

D. 電池負極反應(yīng)式為Zn - 2e－＋2OH－ = ZnO＋H2O

【題目】對下列實驗過程的評價，正確的是(　　)

A. 向某溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，該溶液一定是堿的溶液。

B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42－。

C. 某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性。

D. 驗證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加足量稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl－。

【題目】某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、CrO42-、CO32－、SO42－中的若干種組成。取適量該溶液進行如下實驗：① 加入過量鹽酸有氣體生成并得到無色溶液；② 在①所得溶液中再加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲；③ 在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液也有氣體生成并產(chǎn)生白色沉淀乙，則原沉淀中一定存在的離子是

A．Na+、AlO2－、CrO42-、CO32－ B．Na+、AlO2－、CO32－

C．Na+、AlO2－、CO32－、SO42－D．Na+、Ba2+、AlO2－、CO32－

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

A. 18g H2O含有10NA個質(zhì)子

B. 常溫常壓下，5.6L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

C. 0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA

D. 2.4g Mg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

【題目】歸納、實驗探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。

（1）現(xiàn)有反應(yīng)：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2； ②Br2+2NaI=2NaBr+I2

分析反應(yīng)①和②，可以得到：Cl2 Br2 I2三種非金屬單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是____________________。

（2）已知：①CCl4不溶于水，且密度比水大

②Cl2、Br2、I2在水中的溶解較小，而易溶解在CCl4中

③溴、碘的CCl4溶液分別呈橙紅色和紫紅色。

某同學(xué)想通過實驗的方法比較Cl2和I2的氧化性，于是向盛有NaI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，發(fā)現(xiàn)CCl4層變成紫紅色，反應(yīng)的方程式為_________________，證明了上述結(jié)論。

（3）該同學(xué)還意外發(fā)現(xiàn)繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：

①寫出CCl4層由紫紅色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式，并配平：____________

+ +H2O→ HIO3+

②此過程中的還原劑是_____________________。

【題目】對下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（ ）
A.在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3H2O）
B.0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）
C.將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（Cl﹣）
D.0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）