【題目】用18.4mol·L-1的濃硫酸，配制100mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）需要18.4 mol·L-1的濃硫酸________mL。

（2）配制時(shí)不需要用到的儀器有_________（填儀器的標(biāo)號(hào)）。

A．托盤天平 B．燒杯 C．量筒 D．燒瓶 E．250mL容量瓶 F．100mL容量瓶

G．膠頭滴管 H．鐵架臺(tái)（帶鐵夾） I．玻璃棒

（3）下列實(shí)驗(yàn)步驟中，正確的操作順序應(yīng)該是_________。

A．用量筒量取一定量濃硫酸，緩緩倒入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌；

B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

C．將稀釋冷卻后的硫酸小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

D．檢查100mL容量瓶瓶口是否有漏液現(xiàn)象；

E．將蒸餾水直接加入容量瓶至液面接近刻度線1～2cm處；

F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；

G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)與刻度線相切。

（4）進(jìn)行A步操作的時(shí)候，應(yīng)該選用①10mL量筒；②50mL量筒；③500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序號(hào)）__________。

（5）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1.0mol/L。請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起誤差偏高的原因___________________（寫出其中2個(gè)）。

【題目】用已準(zhǔn)確稱量的氯化鈉固體配制0.1mol/L的氯化鈉溶液500mL，需要用到的儀器是（　�。�

①燒瓶 ②燒杯 ③1000mL的容量瓶 ④500mL的容量瓶 ⑤膠頭滴管 ⑥玻璃棒．

A. ②④⑤⑥ B. ②③⑤⑥ C. ①②④⑤ D. ②④⑤

【題目】按要求寫出相應(yīng)的方程式。

（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）__________________________________________

（2）氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液（寫出離子方程式）______________________________

（3）H+ + OH— = H2O（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）__________________________________

（4）CO32- ＋2H+=CO2↑+H2O（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）___________________________

（5）寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________________

【題目】W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍；W和X能組成兩種離子化合物；Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸；向Z的氫化物的水溶液中逐滴滴入XYW2溶液至過(guò)量，開始沒(méi)有沉淀，后逐漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑:X>Y>Z>W

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:X<Y

C. 工業(yè)電解XZ的飽和溶液可得到Z的單質(zhì)

D. 向X2W2中加入YZ3溶液一定不產(chǎn)生沉淀

【題目】只用一種試劑就可區(qū)別Na2SO4、FeCl3、(NH4 )2SO4、NH4Cl四種溶液。這種試劑是（ ）

A. HCl B. Ba (OH)2 C. AgNO3 D. NaOH

【題目】構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低順序。若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中不正確的是

A.E(3d)＞E(3p)＞E(3s)B.E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C.E(4f)＞E(3d)＞E(4s)D.E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

【題目】檢驗(yàn)溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是 （ ）

A. 加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含有Cl-

B. 加濃NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明有NH4+

C. 加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-

D. 加入鹽酸后產(chǎn)生能夠使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中含CO32—

【題目】某有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量大于100，小于130。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為46.66%，其余為氧，則該化合物分子中最多含碳氧雙鍵的個(gè)數(shù)為(　　)

A.1B.2C.3D.4

【題目】按要求寫出方程式。

（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）__________________________________________。

（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）__________________________________。

（3）Fe2(SO4)3（寫出電離方程式）______________________________________________。

（4）H+ + OH— = H2O（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）___________________________________。

（5）CO32— ＋2H+=CO2↑+H2O（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）____________________________。

（6）氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)（寫出離子方程式）__________________________。

（7）氯氣和水反應(yīng)（寫出離子方程式）_________________________________________。

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（ ）

A. A B. B C. C D. D