【題目】某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水。現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步。

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；

H．靜置、分層。

就此實驗，完成下列填空：

（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填寫）：

_____→_____→_____→A→G→_____→E→F。

（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意_______。上述G步驟操作的目的是__________。

（3）能用CCl4來萃取水中的碘，其理由是____________________。

（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，但不能用酒精來萃取水中的碘，其理由是：_____________

【題目】亞硝酸鈉作為發(fā)色劑，在食品加工工藝中能使肉和肉制品呈現(xiàn)良好的色澤。但是亞硝酸鈉是一種毒性較強的物質(zhì)，還有一定的致癌性。亞硝酸鈉有咸味，常被當作食鹽誤用而引起中毒。已知亞硝酸鈉能與氫碘酸(HI)發(fā)生反應(yīng)，生成一氧化氮和碘單質(zhì)。

(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。

(2)上述反應(yīng)中，氧化劑是_____，還原劑是_____，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________。

(3)根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別亞硝酸鈉和食鹽�？蛇x用的物質(zhì)有：①自來水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白糖⑤食醋⑥白酒。進行試驗時，必須選用的物質(zhì)有____。

【題目】下列正確的說法有幾個（ ）

①溫度一定，壓縮容器的容積增大壓強，可提高單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目和活化分子百分數(shù)。

②凡是能自發(fā)進行的反應(yīng)就一定容易進行，非自發(fā)反應(yīng)就不能進行。

③能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子。

④金屬的腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕，銀器在空氣中久置變黑屬于電化學腐蝕。

⑤鐵的電化學腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，其中吸氧腐蝕更為普遍。

⑥鍍鋅鐵和鍍錫鐵鍍層破壞后，對內(nèi)部金屬仍然均有保護作用。

⑦甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1

⑧表示中和熱的熱化學方程式：NaOH＋HCl=NaCl＋H2OΔH＝－57.3kJ·mol－1

A.1個B.2個C.3個D.4個

【題目】選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填寫在橫線上。

A．加熱分解法　B．過濾法　C．結(jié)晶法D．萃取分液法　E．蒸餾法

（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物______．

（2）分離水和汽油的混合物______．

（3）分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物______．

（4）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀__________

（5）氧化鈣中混有少量的碳酸鈣_________

【題目】滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。請回答下列問題：

Ⅰ．酸堿中和滴定——已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下步驟實驗：

①稱量1.00g樣品溶于水，配成250 mL溶液； ②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；

③滴加幾滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：

（1）用_____滴定管(填“酸式”或“堿式”)盛裝0.10mol/L的鹽酸標準液。

（2）試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為______________________。

（3）若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是___________。

a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

b．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出

c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外

d．酸式滴定管滴至終點對，俯視讀數(shù)

e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗

Ⅱ．氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

（4）滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是________________。

Ⅲ．沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。

（5）參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是____(填選項字母)。

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

【題目】一個體重50kg的健康人,體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。

（1）維生素C在這一反應(yīng)中具有____性；維生素C又稱為____。

（2）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為___。

【題目】五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示(其中只有W、Y、Z為同周期元素)。下列說法正確的是 ( )

A. 由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵

B. Z與X之間形成的化合物具有還原性

C. 由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性

D. W的最高正價為＋7

【題目】我國近代煉丹家、醫(yī)學家葛洪所著《抱樸子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀，積又成丹砂”。這句話所涉及的反應(yīng)有：①HgS+O2=Hg+SO2 ②Hg+S=HgS。下列有關(guān)說法正確的是

A. 反應(yīng)①、②中有一個是氧化還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)①中Hg、O兩種元素被還原

C. 反應(yīng)①中每生成l mol SO2共轉(zhuǎn)移4mole-

D. 反應(yīng)②中Hg為氧化劑、S是還原劑

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 適量Na2O2與CO2反應(yīng),生成標準狀況下4.48L O2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.8NA

B. 12.0g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.3NA

C. 將含有2NA個Na+的Na2SO3溶液完全蒸干，得到1molNa2SO3固體

D. 14.2g C10H22中含有共價鍵總數(shù)為3.1NA

【題目】化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A. “血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的性質(zhì)

B. 活性炭和過氧化鈉均能使某些物質(zhì)褪色，其原理相同

C. 磁性氧化鐵可用做油漆中的紅色顏料

D. A12O3和MgO熔點高，可作耐高溫材料，工業(yè)上不作為冶煉相應(yīng)金屬的原料