【題目】(1)寫出下列反應的離子方程式

①過氧化鈉和水反應_____________________________

②碳酸鈉和過量鹽酸____________________________________

(2)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

①物質甲是______________

②寫出并配平該氧化還原反應的方程式：__________________________________。

③反應中硝酸體現(xiàn)了______________、______________的性質。

(3)反應中若產生0.2 mol氣體，則轉移的電子的物質的量是_____ mol。

【題目】Ⅰ.氧、硫、硒、碲均位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生產中有廣泛應用。

（1）下列性質的遞變順序不正確的是_____(填字母)。

A．酸性：H2SeO4 > H2SeO3 B．非金屬性：O > S > Se > Te

C.還原性：H2Te > H2Se > H2S > H2O D．熱穩(wěn)定性：H2O > H2Te > H2Se > H2S

E.沸點：H2Te > H2Se > H2S > H2O

（2）在常溫下進行的置換反應X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的單質，W、V是化合物。

①若W是水，且作還原劑，反應的化學方程式為_____________________________________。

②若V是水，為還原產物，反應的化學方程式為_____________________________________。

（3）已知:液態(tài)CS2完全燃燒生成CO2、SO2氣體，每轉移3mol電子時放出269.2kJ熱量。寫出表示CS2(1)的燃燒熱的熱化學方程式：________________________________________。

（4）工業(yè)上，用S02還原TeC14溶液制備碲(Te)，反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為____________。

Ⅱ.硫和氮的氧化物直接排放會引發(fā)嚴重的環(huán)境問題，請回答下列問題：

（1）下列環(huán)境問題主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引發(fā)的是__________________。

A．全球變暖 B．酸雨 C．水體富營養(yǎng)化（水華） D．白色污染

（2）SO2的排放主要來自于煤的燃燒。常用石灰石脫硫，其產物可以做建筑材料。

已知：CaCO3(s)==CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2 kJ·mol－1

SO2(g)+CaO(s)==CaSO3(s) △H=-402 kJ·mol－1

2CaSO3(s)+O2(g )==2CaSO4(s) △H=-234.2 kJ·mol－1

寫出石灰石脫硫的熱化學反應方程式_______________________________________。

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3 倍，Y 原子的最外層只有2 個電子，Z 單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是

A. 元素W 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X 的強

B. 元素W 的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z 的弱

C. 化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵的類型相同

D. 原子半徑的大小順序： r（Y）>r（Z）>r（W） >r（X）

【題目】（12分）把2．0 mol/L Fe2(SO4)3溶液和2．0 mol/L H2SO4等體積混合（假設混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和）。計算：(寫出計算過程)

（1）混合液中Fe3+的物質的量濃度；

（2）混合液中H+、SO42—的物質的量濃度；

（3）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長時間后，鐵粉有剩余， 求此時溶液中FeSO4的物質的量濃度。

（已知加入鐵粉時先發(fā)生Fe+ Fe2(SO4)3=3Fe SO4 反應，后發(fā)生Fe+ H2SO4=Fe SO4+ H2）

（4）假設混和后的溶液為2L，加入一定量Fe粉后放出H2在標準狀況下的體積為16．8L，求最終溶液中H+物質的量濃度。

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 相同條件下，N2和O2的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等

B. 等物質的量的甲基（—CH3）與羥基(—OH)所含電子數(shù)相等

C. 常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等

D. 16 g CH4與19g NH4+所含質子數(shù)相等

【題目】下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是

A. 空氣中：CO2、NO、N2、NH3

B. 明礬溶液中：H+、Mg2+、Na+、Cl－

C. 過量鐵與稀硝酸反應后的溶液中：H+、Cl－、I－、Na+

D. 常溫下，水電離出的c(H+)＝1×10－12 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、CO32－

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 在6.0gSO2晶體中，含有的Si－O鍵數(shù)目為0.2NA

B. 完全燃燒乙酸、葡萄糖混合物6.0g，消耗的O2數(shù)目為O.2NA

C. 在常溫下，1m3pH=4的溶液中由水電離出的H+數(shù)目為0.1NA

D. 2.24LCl2完全與CH4發(fā)生取代反應，生成的HC1數(shù)目為0.1NA

【題目】a g氣體A與b g氣體B的分子數(shù)相同。在標準狀況下，A氣體的密度為ρg/L，則下列說法中不正確的是

A. 氣體B的摩爾質量可表示為(bρ/a) g/mol

B. 同溫同壓下，同體積的氣體A與氣體B的密度之比為a︰b

C. 同溫同壓下，質量相同的氣體A與氣體B的分子數(shù)之比為b︰a

D. 同溫同壓下，同體積的氣體A與氣體B的質量之比為a︰b

【題目】下列基本反應類型中，一定不是氧化還原反應的是

A. 復分解反應 B. 置換反應 C. 分解反應 D. 化合反應

【題目】HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，試回答下列問題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是______________(填字母)。

A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋ D．亞硝酸鹽是還原劑

（2）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：_____________________________。

（3）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4，若用反應所得的酸性溶液，將Fe2＋轉化為Fe3＋，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是________(填字母)。

a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

（4）FeSO4可用于制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，寫出在堿性條件下用 FeSO4 與NaClO反應制高鐵酸鉀的離子方程式： __________。

①該反應中的還原劑是___________；②當有38g的FeSO4反應轉移的電子數(shù)目為________。