（2011?延慶縣一模）關于圖中各裝置的敘述不正確的是（　�。�

（2011?延慶縣一模）生產(chǎn)、生活中處處有化學，下列有關說法不正確的是（　�。�

98%的濃硫酸密度為1.84克∕立方厘米，它的物質(zhì)的量濃度為多少？要配置100毫升1mol/L的稀硫酸需此濃硫酸多少毫升？

27克的CuCl₂的物質(zhì)的量為多少？Cu²⁺和Cl^-的物質(zhì)的量為多少？

用9mol/L的濃硫酸稀釋成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：
（1）需要取濃硫酸 mL
（2）由于錯誤操作，使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大，偏小或無影響
A．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度
B．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干
D．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
E．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用．

配制400mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液：
（1）計算：需無水Na₂CO₃g．   （2）稱量：用天平稱量無水Na₂CO₃g．
（3）溶解：所需儀器．
（4）轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿小心地引流到中．
（5）定容：當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線cm處停止，為避免加水的體積
過多，改用加蒸餾水到溶液的正好與刻度線，這個操作叫做定容．
（6）不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因為．
（7）溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為．
（8）用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面底于刻度線時不要再加水，這是因為．
（9）如果加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須．
（10）如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因為．
（11）溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因為．

實驗室中一瓶無色溶液，可能是鹽酸溶液，但其標簽已模糊不清．某同學為了驗證該溶液是鹽酸溶液，設計如下實驗，請幫助其填寫下列空白．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	解釋、結(jié)論
（1）取少量溶液于試管中， 滴加藍色石蕊試液 滴加藍色石蕊試液	溶液變紅色 溶液變紅色	說明此溶液為一種酸
（2）取少量原溶液于另一個試管中，滴加 硝酸銀 硝酸銀 溶液和稀硝酸．	有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成	說明此溶液是鹽酸溶液，反應的化學方程式為 Ag++Cl-=AgCl↓ Ag++Cl-=AgCl↓

2mol氣體A₂跟1mol氣體B₂恰好完全反應生成2mol氣體C，則C的化學式為，推斷理由．