A. A>B>C>DB. C>A>B>DC. A>C>D>BD. B>D>C>A

（1）酸的溶液都能使紫色石蕊試液變__色

（2）氫氧化鈣是常見的堿，其俗稱是__（寫一種即可）。

（3）常用含A1（OH）3的藥物治療胃酸過多，有關反應的化學方程式是____。

（4）向硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入一定質量的鋅粉并充分反應，過濾得濾渣和濾液。往濾液中加入稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定含有的溶質是__，濾渣中一定含有的物質是___。

A. HA+ NaC=HC+ NaAB. HC+ NaB=HB+ NaC

C. HB+ NaC=HC+ NaBD. HA+ NaB=HB+ NaA

A. 由碳、氫、氧三種元素組成B. 其分子中含有臭氧(O3)

C. 既是純凈物，也是化合物D. 碳、氫、氧元素的質量比為6:1:12

A. 少量的酒精灑在桌面上燃燒起來，應立即用濕抹布撲蓋

B. 用鑷子小心的將塊狀固體放入垂直的試管中

C. 用100mL量筒量取9.5mLNaCl溶液

D. 用托盤天平稱量某固體樣品的質量為5.00克

試填下列空白．

（1）在黑火藥燃燒的反應中，氧化劑為____，被氧化的物質為_____。

（2）根據(jù)化學反應式分析，一個硫原子參與反應時____（得到或失去）____個電子。

（3）黑火藥燃燒后的固體殘留物中，除了K2S外，還有少許K2CO3、K2SO4和未燃燒的炭末，請設計一個簡單的實驗證明，黑火藥燃燒的固體產(chǎn)物中存在K2CO3。

[實驗方案]

①取黑火藥燃燒后的固體殘留物于燒杯中，加適量水溶解，過濾，得無色澄清溶液；

②用潔凈的鉑絲蘸取濾液，將鉑絲放在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃片觀察火焰，若火焰呈紫色，則證明含K+；

③___________。

（1）“石灰干燥劑”的主要成分石灰是___(填化學式)，石灰所屬的物質類型__(填序號)。

①金屬氧化物②堿性氧化物③堿④堿性干燥劑⑤純凈物⑥化合物⑦鹽

（2）生石灰可做干燥劑的理由是___(用化學方程式表示)。

（3）你認為下列內(nèi)容還必須在這種小紙袋上注明的是___(填序號)。

①禁止食用②可以食用③禁止未成年人用手拿④生產(chǎn)日期

（4）小紙袋中的物質能否長期地作干燥劑？為什么？__。

（5）某同學將濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰等物質劃分為一類。該同學的分類依據(jù)為___（填字母）。

A．酸類 B． 堿類 C．氧化物 D．干燥劑

（6）生石灰還可以跟哪些類別的物質發(fā)生化學反應？請列舉三例。___、___、__。

(1)應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)_______g。

(2)用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質量，其正確操作順序的標號為_____。

A.調整零點

B.將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量

C.稱量空的小燒杯

D.將砝碼放回砝碼盒內(nèi)

E.記錄稱量結果

(3)配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、濾紙、燒杯、藥匙、_________、_________、_________。

(4)若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？

A.加水時超過刻度線_________；

B.忘記將洗滌液轉入容量瓶_________；

C.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理_________；

D.定容后搖勻液面低于刻度線_________。

E.轉移時有少量液體濺出_________。

（1）物質的量最大的是________；

（2）所含分子數(shù)最多的是________；

（3）含有原子個數(shù)最多的是________；

（4）質量最大的是________。

①NaCl晶體；②干冰；③ 液態(tài)的醋酸；④ 銅；⑤ BaSO4固體；⑥ 蔗糖；⑦ 酒精；⑧ 熔融的KNO3；⑨HCl。請回答下列問題（填序號）

（1）以上物質能導電的是____。

（2）以上物質屬于電解質的是____。

（3）以上物質屬于非電解質的是____。

（4）物質⑨HCl具有___（填寫“氧化性”、“還原性”或者“氧化性和還原性”），理由是__。物質④銅在氧化還原反應中應該只能表現(xiàn)___（填“氧化性”和“還原性”），寫出一個關于HCl的化學反應方程式，該反應中HCl表現(xiàn)了Cu所不具有的性質___。