（1）一個D2O分子所含的中子數為10。___

（2）HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強。___

（3）同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低。___

（4）常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快。___

（5）從能量角度看，斷開化學鍵要放熱，形成化學鍵要吸熱。一個化學反應是釋放能量，還是吸收能量，取決于二者的相對大小。___

（6）將鋅片和銅片用導線連接，并平行插入稀硫酸中，由于鋅片是負極，所以溶液中的H＋向銅電極遷移。___

（7）在二氧化硫與氧氣的反應中，適當提高氧氣濃度，可提高二氧化硫的轉化率。___

（8）制備Fe(OH)3膠體:向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液。___

（9）為了除去乙醇中的少量水,可向其中加入CaO,然后再蒸餾。___

（10）用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體。___

（11）氯氣和二氧化硫分別都可作漂白劑，若同時一并使用漂白濕潤有色物質，則漂白效果更佳。___

（12）將碘單質加到普通食鹽中可制成加碘食鹽，經常食用可消除碘缺乏貧。___

A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、A

C.B、A、D、C、ED.A、B、D、C、E

A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

B.漂白液能殺菌消毒，源于其本身具有毒性

C.漂白粉投入適量的稀鹽酸中可以提高漂白、殺菌的效率

D.漂白液、漂白粉和過氧化鈣均屬于次氯酸鹽

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．④⑤②①③

請分別寫出本題③、④中所涉及的化學反應方程式：________________________________________

A.蒸餾操作時，應向蒸餾燒瓶中加入幾塊碎瓷片，以防止暴沸

B.蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

C.分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出

D.萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴

（1）甲分子可與乙醇發(fā)生酯化反應，則甲的結構簡式為___。

（2）乙分子可發(fā)生水解反應，還可發(fā)生銀鏡反應，則乙結構簡式為___。

（3）丙分子可與金屬Na反應，但不能與氫氧化鈉溶液反應，核磁共振氫譜中峰面積比為1：1：2：2，則丙結構簡式為___。

（4）丁分子可發(fā)生水解反應，水解產物均不能發(fā)生銀鏡反應，則丁的結構簡式為___。

（5）戊分子可與金屬鈉和氫氣反應，但不能發(fā)生銀鏡反應，則戊的結構簡式為___。

(1)屬于原子晶體的化合物是________，直接由原子構成的晶體是________，直接由原子構成的分子晶體是________。

(2)含有共價鍵的離子晶體是________，屬于分子晶體的單質是________。

(3)在一定條件下能導電而不發(fā)生化學變化的是________，受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化的是________________，需克服共價鍵的是________。

（1）⑧所對應的元素名稱為___，其在周期表中的位置___。

（2）在①～⑨元素中，原子半徑最大的是___（填元素符號），其某種氧化物可用于呼吸面具中氧氣來源，請寫出該反應化學方程式___。

（3）⑤⑥⑦三種元素所形成的最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是___（填化學式）。

（4）比較④與⑨的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性___＞___（填化學式）。

（5）由下列元素形成的化合物中含有離子鍵的是___。

A.①和③ B.②和③ C.①和④ D.⑥和⑨

A.WR2中各原子最外層達到了8電子穩(wěn)定結構

B.X、Y、Z、W、R的原子半徑依次增大

C.簡單氫化物穩(wěn)定性：W>R

D.熔沸點：X2W>X2Y

（1）試管①中的實驗現象為________________________________________。

（2）試管②中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________（通入少量的SO2）。

（3）上述實驗中，出現溶液褪色現象的是____________________（填試管標號）。

（4）上述實驗中，SO2表現出酸性氧化物性質的是_________（填試管標號，下同），SO2表現出漂白性的是__________。