A.兩元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性應(yīng)是A強于B

B.A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C.A的陰離子比B的陰離子還原性弱

D.A的金屬性比B的金屬性強

（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是______

（2）原子半徑最小的元素是（元素符號）_____________；

（3）氣態(tài)氫化物中分子間存在氫鍵的鹵素是（元素符號）__________；

（4）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是（元素符號）_____________。

(1)A、C、D、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________(填元素符號)。

(2)B 、E、F、G最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是________(填化學(xué)式)。

(3)由C、D兩元素能形成一種原子個數(shù)比為1∶1的化合物，該化合物所含的化學(xué)鍵類型有____。

(4)下列事實能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強的是________(填字母)。

a．G單質(zhì)與Na2S溶液反應(yīng)溶液變混濁

b．F的氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱

c．G和F兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

(5)A、C、D、F四種元素形成的化合物M和N在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是___________。

(1)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)廚房里小蘇打常作面包和糕點的發(fā)泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式：_________。

(3)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是________(填字母)。

A．有銅無鐵 B．有鐵無銅

C．鐵、銅都有 D．鐵、銅都無

①江河入�？谌�角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)

②“鋇餐”中使用的硫酸鋇是非電解質(zhì)

③冰和干冰既是純凈物又是化合物

④霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應(yīng)

⑤某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含CO32-

A.①③④⑤B.①③④C.①④⑤D.①②③④⑤

（1）1 mol CH3+所含質(zhì)子總數(shù)為_____NA；標準狀況下，11.2 L氯化氫中含有氯原子的數(shù)目為___NA。

（2）常溫常壓下，2.24 L C2H4和C2H2的混合氣體中含碳原子數(shù)目_____ (填“＜”、“=”或“＞”)0.2NA。

（3）標準狀況下有①6．72L甲烷，②3．01×1023個氯化氫分子，③13．6gH2S氣體，④0．2mol氨氣。則下列對這四種氣體關(guān)系從小到大排列的順序為（填序號）

氫原子數(shù)________，密度_________，質(zhì)量__________，體積___________。

A.AB.BC.CD.D

A.氯氣和液氯都是純凈物，新制氯水和久置氯水都是混合物

B.用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣時，參與反應(yīng)的濃鹽酸只體現(xiàn)出還原性

C.新制氯水光照時黃綠色消失，主要原因是氯氣逸出

D.氯原子最外層電子數(shù)為7，所以在化學(xué)反應(yīng)中氧氯氣只體現(xiàn)氧化性

①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS

②Sb4O6+6C=4Sb+6CO

下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)②說明高溫下C的氧化性比Sb強

B.反應(yīng)①②中還原劑分別是Sb2S3、Sb4O6

C.每生成1molSb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

D.反應(yīng)①中每消耗1molFe時，共轉(zhuǎn)移2mol電子