(2)標準狀況下11.2 L HCl的物質(zhì)的量是________mol。將這些氣體溶于水中配成1 L溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。

(3)2 mol OH－含有的電子數(shù)為________。

(4)相同物質(zhì)的量的NH3和H2S的質(zhì)量比__，分子個數(shù)比為__，同溫同壓下的體積比__，所含氫原子的個數(shù)比為__。

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜WB.原子半徑由大到小的順序為Z＞W＞X＞Y

C.X元素只能形成一種單質(zhì)D.Y元素可形成多種氧化物

A.做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論

B.觀察溴的外觀性質(zhì)→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論

C.預測溴的性質(zhì)→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論→觀察溴的外觀性質(zhì)

D.觀察溴的外觀性質(zhì)→預測溴的化學性質(zhì)→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論

A.濃硫酸B.濃鹽酸C.雙氧水D.氯水

（1）上述反應中不屬于氧化還原反應的有_________（填序號，下同）；H2O被氧化的是______。H2O被還原的是_________。屬于氧化還原反應，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是___。

（2）反應2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，寫出該反應的離子方程式：_________________。錳元素的化合價由_____價變?yōu)?/span>_____價，被______；___元素的原子失去電子，被_____。

A.含SO32-、Na+，可能有NO3-、I-，肯定不含有Fe2+

B.含I-、Na+，肯定不含NO3-、Fe2+，可能含有SO32-

C.含SO32-，肯定不含NO3-、Fe2+，可能含有Na+

D.含NO3-、Fe2+，肯定不含I-，可能含有SO32-、Na+

（2）鹽酸在不同的反應中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性�，F(xiàn)有如下反應，請寫出鹽酸在各個反應中，分別表現(xiàn)什么性質(zhì)：

①Zn+2HCl＝ZnCl2+ H2↑ _______________________；

②NaOH + HCl＝NaCl + H2O _______________________。

A.Na+、K+、CO32、NO3

B.Na+、Ag+、NO3、OH

C.K+、Na+、NO3、Fe2+

D.H+、NH4+、NO3、Na+

A.2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O

B.Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑

C.BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl

D.2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O

根據(jù)上述信息，回答下列問題：

（1）若已知A與D不發(fā)生反應，且均不與水反應。

①欲從A、D的混合物中分離提純D，需進行的操作：a溶解；b_________(填操作名稱，下同)；c____________。

②上述a、b、c操作過程中均需用到的一種玻璃儀器為______________。

（2）從B的水溶液中分離出B的操作名稱為___________。

（3）從C與水的混合物中分離提純C的操作名稱為___________，所需的玻璃儀器有_____________。