（2010?廣東模擬）在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（　�。�

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

下列關(guān)于試劑存放的敘述正確的是（　�。�

下列關(guān)于硅及其化合物的說法不正確的是（　　）

化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)．下列敘述不正確的是（　�。�

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

試填空．
（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式．
（2）元素③與⑧形成的化合物中元素③的雜化方式為：雜化，其形成的化合物的晶體類型是：．
（3）元素④、⑤的第一電離能大小順序是：＞（用元素符號表示）；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為：．請寫出與N₃^-互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式，（各寫一種）．
（4）在測定①與⑥形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：．
（5）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)后鹽的化學(xué)式．
（6）元素⑩在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如下圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個原子等距離且最近的原子數(shù)之比為．

工業(yè)上用丁烷氧化法制醋酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2C₄H₁₀+5O₂

一定條件

4CH₃COOH+2H₂O，現(xiàn)用58噸丁烷為原料制取醋酸，求：
（1）理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣m³（設(shè)空氣中O₂、N₂的體積分?jǐn)?shù)分別為0.2、0.8），同時生成水噸．
（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%．
（3）若同時生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%的冰醋酸m₁噸和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的醋酸m₂噸，且

m1

m2

=x，需補充水y噸，則y與x的關(guān)系式為；若不補充水，則m₁+m₂=．

氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關(guān)的反應(yīng)式為：N₂+3H₂

催化劑

△

2NH₃ △H＜0．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=．升高溫度，K值（填“增大”“減小”或“不變”）．
②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見下表（N₂和H₂的起始物質(zhì)的量之比為1：3）．分析表中數(shù)據(jù)，（填溫度和壓強）時H₂轉(zhuǎn)化率最高，實際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是．

③下列關(guān)于合成氨說法正確是（填字母）
A．使用催化劑可以提高氮氣的轉(zhuǎn)化率
B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C．由于△H＜0、△S＞0，故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
D．增大n（N₂）：n（H₂）的比值，有利于提高H₂的轉(zhuǎn)化率
（2）最近美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法．它既有液氫燃料電池的優(yōu)點，又克服了液氫不易保存的不足．其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應(yīng)為
4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O
你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯 性（填“酸性”、“中性“、“堿性”），寫出負(fù)極電極反應(yīng)式．

已知溴水中存在化學(xué)平衡：Br₂+H₂O?HBr+HBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B（B的化學(xué)式為C₂H₅BrO）和C₂H₅Br．

回答下列問題：
（1）E的分子式為．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為，I的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式：，反應(yīng)類型為．
（4）A～I(xiàn)中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是，B→D的反應(yīng)類型為．
（5）指出C的兩個重要用途，．
（6）乙烯是最重要的基礎(chǔ)石油化工原料，工業(yè)上主要通過來獲得乙烯．

從含鎳廢催化劑中可回收鎳，其流程如下：

某油脂化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	9.2

回答下列問題：
（1）“堿浸”的目的是除去．
（2）“酸浸”時所加入的酸是（填化學(xué)式）．酸浸后，濾液②中可能含有的金屬離子是．
（3）“調(diào)pH為2～3”的目的是．
（4）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO₄?7H₂O），可能是由于生產(chǎn)過程中．
（5）NiSO₄在強堿溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料--NiOOH．該反應(yīng)的離子方程式是．