(1)填元素符號(hào)：A________，B________，C_________，D________。

(2)A、B、C的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是：_____________(填離子符號(hào))。

(3)比較D的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序：_______________。

A.該電池的正極為鋅，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.該電池的反應(yīng)中二氧化錳起催化作用

C.當(dāng)0.1molZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)約為1.204×1023

D.電池的正極反應(yīng)式為：2MnO2+2H2O+2e－=2MnO(OH)+2OH－

A.將鐵粉加入稀硫酸中制取Fe2(SO4)3

B.將NaOH溶液滴入FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體

C.加熱Fe(OH)2使之分解制取FeO

D.將銅粉加入FeCl3溶液中驗(yàn)證Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+

（1）Fe2O3固體（紅棕色）屬于 （填純凈物或者混合物）。將其加入適量鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）用上述所得溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)

取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式

（3）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴FeCl3溶液，

繼續(xù)煮沸至出現(xiàn) 色，即可制得Fe(OH)3膠體。

（4）另取一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl3溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯（編號(hào)甲）與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯（編號(hào)乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到 燒杯的液體中產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)。

①A不溶于水和鹽酸； ②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無(wú)色無(wú)味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。

（1）推斷下列物質(zhì)的化學(xué)式。

A______； C______； D______；

（2）寫(xiě)出B與鹽酸反應(yīng)離子方程式：__________________________________________

（3）在一個(gè)用鋁制的易拉罐內(nèi)充滿CO2氣體，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，罐壁內(nèi)凹而癟。請(qǐng)用離子方程式解釋罐壁內(nèi)凹而癟________________。

（1）用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體的質(zhì)量為___ g。

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是___（填字母序號(hào)）。

A.將冷卻的NaOH溶液注入容量瓶中

B.用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

C.用托盤(pán)天平稱(chēng)取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解

D.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻

E.加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，至液面與刻度線相切

（3）判斷下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

①定容時(shí)俯視刻度線___；

②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量潑灑___。

（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式。

（2）稀硝酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是__________（填編號(hào)）。

①只有還原性�、谶�原性和酸性�、壑挥醒趸�性�、苎趸�性和酸性

（3）產(chǎn)生2 mol NO，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________mol。

（4）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑之比為____________。

A.1 L 水中溶解了58.5g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為 1mol· L -1

B.配制鹽酸溶液時(shí)，容量瓶中少量的水不影響最終的濃度

C.定容時(shí)觀察液面俯視會(huì)造成所配溶液濃度偏低

D.濃H2SO4稀釋后即可注入容量瓶配制

（1）SO2與水反應(yīng)可生成亞硫酸，那么SO2是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)？___。

（2）工業(yè)尾氣中的SO2常用NaOH溶液吸收，生成Na2SO3或NaHSO3，寫(xiě)出Na2SO3和NaHSO3的電離方程式。

①Na2SO3：___；

②NaHSO3：___。

（3）SO2在催化劑的作用下可被氧氣氧化成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4。

SO3與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaHSO4。已知：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-，則NaHSO4是酸類(lèi)物質(zhì)嗎？__。

A.維生素C具有還原性，As2O3為還原產(chǎn)物

B.維生素C能將+5價(jià)砷（As）元素氧化成砒霜

C.維生素C有酸性，能將海鮮中的砷溶解而產(chǎn)生毒性

D.青菜中含有的維生素C有毒