(1)肯定不需要的操作有_______________________(填序號)。

(2)正確的操作順序為_______________________(填序號)。

(3)操作⑥必需用到的玻璃儀器除燒杯外，還需要_________________________。

(4)操作①的目的是_______________，若無此步操作，會引起什么后果_____________。

(5)若要配制500ml0.1mol/L實驗所需的NaOH溶液，計算所需NaOH的質(zhì)量為_______g，配溶液時忘了洗滌燒杯，則所配溶液濃度____(填“偏大”“偏小”“無影響”)。

A.1：2?B.1：4?C.2：1?D.4:1

A.標準狀況下，2.24 LSO3所含的原子總數(shù)為0.4NA

B.將足量的CO2通入7.8 g Na2O2中，充分反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.一定條件下，6.4g Cu與足量硫粉充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D.熔融狀態(tài)下，8.4 g NaHCO3中所含離子總數(shù)為0.2NA

①離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引

②只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物

③非金屬氣態(tài)單質(zhì)中一定含非極性鍵

④僅含兩種非金屬元素的化合物一定是共價化合物

⑤原子間通過極性鍵結(jié)合成分子的物質(zhì)，一定是共價化合物

⑥酒精溶于水的過程中共價鍵發(fā)生斷裂

⑦在形成離子鍵的過程中一定會有電子的得失

A.1?B.2?C.3?D.4

(1)鋁制成鋁箔用于食品包裝，是利用它的__________(填序號)。

A.金屬光澤 B.延展性C.導電性 D.導熱性

(2)鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜(氧化物)而對鋁起保護作用，但這層氧化膜(氧化物)遇到強酸或強堿都會溶解，請寫出其與鹽酸反應的離子方程式：_________。與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式： _________。

(3)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，相同條件下所得H2的體積之比為______。

(4)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者恰好完全反應且產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是__________。

A.Fe被還原?B.CuSO4發(fā)生氧化反應

C.生成1molCu，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA?D.還原劑與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為8：7

(1)Y 元素在元素周期表中的位置：_____________。

(2)W、X、Y 簡單離子的半徑由大到小順序為_____________(用具體的微粒符號表示，下同)。

(3)寫出 X 和 M 兩種元素的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：_____________。

(4)X2W2 投入到 X2Z 的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，寫出該反應的離子方程式：_____________。

(5)證明元素 Z 和 M 的非金屬性強弱_____________(用化學方程式表示)。

①FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱后

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間后

③NaOH溶液中滴入酚酞

④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中

A.②③①④?B.③②①④?C.③①②④?D.①②③④

（1）用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)：___；

（2）碳酸鈉溶液與足量鹽酸混合：___；

（3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：___；

（4）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：___。