(1)還原產物為______，稀HNO3體現的性質______。還原劑和氧化劑的物質的量之比_____。

(2)每當生成1mol的NO，轉移的電子數目為_____個。

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以下敘述正確的是(??? )

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

B.M的最高價氧化物對應的水化物溶于氫氧化鈉溶液

C.單質與稀鹽酸反應的速率為Q＜L

D.L2+與R2﹣的核外電子數相等

A.加入足量鐵粉后的Fe2(SO4)3溶液?B.Fe在Cl2中燃燒所得產物的水溶液

C.長期暴露在空氣中的綠礬溶液?D.加入高錳酸鉀溶液后的FeSO4溶液

a．只含有FeSO4?? b．含有FeSO4和Fe2（SO4）3?? c．只含有Fe2（SO4）3

將化肥固體粉末溶于水得到溶液（記為X），進行如下實驗：

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（1）實驗ⅰ中加入的1mL1mol·L－1NaOH溶液中含有NaOH___g。

（2）對實驗ⅰ的預期現象是產生白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現紅褐色沉淀，預期產生該現象的依據是（用化學方程式表示）___、___。

（3）實驗ⅱ現象說明假設___不成立。

為進一步驗證假設，小組同學進行了以下實驗：

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（4）實驗ⅳ中，KMnO4 是該反應的___（填“氧化劑”或“還原劑”）。

（5）通過以上實驗，可得到的結論是____。

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(6)你認為按上述步驟配制的NaCl溶液的濃度是否為0.200 mol·L－1，請說明理由。__________________________

A.根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬和非金屬

B.依據組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物

C.根據氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物

D.根據分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液

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你認為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.2 mol·L－1，請說明理由_______________。

A.豆?jié){中加入CaSO4制豆腐

B.清晨在茂密的森林里看到縷縷陽光穿過林木枝葉

C.FeCl3溶液中加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀

D.使用鋼筆時不宜將不同品牌的墨水混用

A.0.5? mol O3與11.2? L O2所含的分子數一定相等

B.常溫常壓下，18? g H2O中含有的原子總數為3NA

C.標準狀況下，22.4? L的CCl4中含有的CCl4分子數為NA

D.常溫常壓下，22.4? L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個氧原子

(1)NaNO2的毒性源于NaNO2具有________性。

(2)設計實驗驗證NaNO2確實具有該性質(已知: NaNO2與HI反應生成I2和NO)，將離子方程式配平：

____NO2－+_____H+ + _____I －＝_____I2 + _____NO↑ + _____

(3)請從兩個不同的角度進一步預測NaNO2還可能具有的化學性質，并說明預測的依據(已知：HNO2是一種弱酸)。按照因為…所以…進行表述___________________；__________________。

(4)救治NaNO2中毒病人的方法是靜脈注射亞甲藍(一種有機物)，其解毒原理是__________。