（1）反應開始前已向儀器A中加入的固體藥品是鐵粉，則裝在左側分液漏斗中的液體藥品是 。

（2）寫出實驗室制溴苯的化學方程式 。

（3）該反應裝置中冷凝管B有上、下兩個口，冷卻水應從 口進入（填“上”或“下”）。

（4）右側分液漏斗中的物質在 加入A中（填“反應前”、“反應中”或“反應后”），用離子方程式表示其作用是 。

（5）C中堿石灰的作用是 。

（6）該過程可以如下表述：3Br2＋2Fe＝2FeBr3 ； Br2＋FeBr3＝FeBr4－＋Br+ （不穩(wěn)定） ；

＋Br+→[] ； []＋FeBr4－→＋HBr＋FeBr3 。

由上述反應可推知：＋Br2 → ＋HBr 中的催化劑為 。（填字母）

A. Br2 B.FeBr3 C.Br+ D.FeBr4－

（1）以氨為燃料，氧氣為氧化劑可以設計制造氨燃料電池，因產物無污染，在很多領域得到廣泛應用。若電極材料均為惰性電極，KOH 溶液作電解質溶液，則該電池負極電極反應式為_______________；正極反應式為______________。

（2）下列措施可以加快合成氨反應速率的是______________。

A．通過縮小容器的容積增大壓強 B．及時將氨液化分離出去

C．適當升溫 D．添加合適的催化劑

E.恒溫恒容時，再充入一定體積的氮氣

（3）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應。在容積固定為2L的密閉容器內充入lmolN2 和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下：

則①從反應開始到25min時，以N2表示的平均反應速率為________；

②H2的平衡轉化率為_______________；

（4）以CO2與NH3為原料合成尿素［化學式為CO(NH2)2］的主要反應如下，已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；△H＝-159.47kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H=+116kJ·mol-1

③ H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1

寫出CO2 與NH3 合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式_____________。

【題目】高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：

Ⅰ．RCOOR′+R″18OH RCO18OR″+R′OH(R、R′、R″代表烴基)

Ⅱ．

（1）①的反應類型是_____________.

（2）②的化學方程式為_____________.

（3）PMMA單體的官能團名稱是_____________、_____________。

（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為_____________。

（5）G的結構簡式為_____________。

（6）下列說法正確的是_____________(填字母序號)．

a．⑦為酯化反應

b．B和D互為同系物

c．D的沸點比同碳原子數的烷烴高

d．1mol與足量NaOH溶液反應時，最多消耗4molNaOH

（7）寫出由PET單體制備PET聚酯(化學式為C10nH8nO4n或C10n+2H8n+6O4n+2)并生成B的化學方程式_____________。

（1） Z2+基態(tài)核外電子排布式為______________。

（2） YX4-的空間構型是______________，與YX4-互為等電子體的一種分子為_____________(填化學式)；HYX4酸性比HYX2強，其原因是_____________。

（3）結構簡式為RX (W2H3)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為_____________；lmo1RX (W2H3) 2分子中含有σ鍵數目為_____________。

（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列說法正確的是_____________。

A. [Z(WH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+給出孤對電子，NH3提供空軌道

C.在[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素

（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示(黑點代表Z原子)。

①該晶體的化學式為_____________

②已知Z和Y的電負性分別為1.9和3.0，則Y與L形成的化合物屬于_____________(填“離子”、“共價”)化合物。

③已知該晶體的密度為ρg.cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為_____________pm(只寫計算式)。

（1）P原子價電子排布圖為_________。

（2）四(三苯基膦)鈀分子結構如下圖1:

P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為_________；判斷該物質在水中溶解度并加以解釋_________，該物質可用于圖2所示物質A的合成：

物質A中碳原子雜化軌道類型為 _________；一個A分子中手性碳原子數目為 _________。

（3）在圖3中表示出四(三苯基膦)鈀分子中配位鍵：

（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P-Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學式為_________；正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因為_________；該晶體的晶胞如右圖4所示，立方體的晶胞邊長為apm，NA為阿伏伽德羅常數的值，則該晶體的密度為_________g/cm3．

（5）PBr5氣態(tài)分子的結構與PCl5相似，它的熔體也能導電，經測定知其中只存在一種P-Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導電的原因_________。

用陰離子膜電解法的新技術從含有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等成分的錳礦石中提取金屬錳，其工藝流程如下：

已知FeCO3、MnCO3難溶于水．

（1）設備1中反應后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無MnO2．則濾渣1的主要成分是_________(填化學式)。

（2）設備1中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是_________。

（3）設備2中加足量雙氧水的作用是_________。設計實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe2+:_________。

（4）設備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解．用化學平衡移動原理解釋原因：_________。

（5）設備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置如圖：

①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的_________極。實際生產中，陽極以稀硫酸為電解液，其電極反應式為_________。

②該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進入陽極區(qū)發(fā)生副反應生成MnO2造成資源浪費，寫出該副反應的電極反應式_________。

（1）操作I的名稱________________；在實驗室中操作II包括___________、____________。

（2）沸騰槽的材質是_______________(從“玻璃”、“鋼鐵”、“附有聚偏氟乙烯防腐層的石墨”中選擇)，選擇的理由是__________________________________________________

（3）工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，同時逸出SiF4和CO，反應方程式為：_________________________________________。

（4）黏土中有一種成分為石脂(Al2[OH]4Si2O5·nH2O)，其用氧化物表示為____________。

（5）已知SO2的催化氧化反應為2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g) △H＜0。

從化學反應原理的角度說明催化氧化時使用熱交換器的原因__________________。

（6）制硫酸所產生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。擬用下圖所示的裝置測定硫酸尾氣中SO2的含量：

若下列各組中的試劑，前者濃度為0．1mol·L-1，后者適量，溶液體積為5mL；通入尾氣10L(已換算為標準狀況)時反應管中的溶液恰好變色。判斷下列試劑組能否測定硫酸尾氣中SO2的體積分數。能者，確定SO2的體積分數；不能者，說明原因。

（1）Q的核外電子排布圖為 。

（2）除X外，其余元素的第一電離能由小到大的順序為 （用元素符號作答）。

（3）固體A是由以上六種元素中的某些元素組成的離子晶體，結構類似于CsCl，組成中含M元素的質量分數為73.7%，A所有原子的最外層都滿足稀有氣體原子結構，A受熱分解可生成兩種單質氣體。寫出A的電子式 ，常溫下A與水反應的化學方程式為 。

（4）Z元素形成的另一種分子晶體結構如圖所示，Z60分子是由60個Z原子構成的，形狀酷似足球，有32個面，其中12個面為正五邊形，20個面為正六形。Z60分子可與Q元素形成的單質Q2發(fā)生加成反應，則加成產物的化學式為 。

【題目】雙安妥明是一種降血脂藥物，主要用于降低血液中膽固醇濃度，安全，副作用小，其結構簡式為。已知：

Ⅰ．

Ⅱ．

雙安妥明的合成路線如下：

已知：C的分子式為C4H8，且支鏈有一個甲基；Ⅰ能發(fā)生銀鏡反應且1molI能與2mol氫氣發(fā)生加成反應；K的結構具有對稱性．試回答下列問題：

①寫出結構簡式：A_________，J _________，C化學名稱_________。

②反應（2）的條件是_________，反應（3）的類型是_________。

③寫出反應（4）的化學方程式_________。

④與F互為同分異構體，且屬于酯類的有機物，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應的有機物的結構簡式_________、_________。

⑤與丙烯酸互為同系物，且相對分子質量為100，其結構共有_________種(不考慮立體異構)。

A. 有O2放電的a極為電池的負極

B. O2－移向電池的正極

C. b極對應的電極反應為2H2－4e－＋2O2－=2H2O

D. a極對應的電極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－