（1）過(guò)程Ⅰ:加NaOH溶液，其作用用離子方程式表示為____________，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收；

（2）過(guò)程Ⅱ:在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________；

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是____________；

（3）過(guò)程Ⅲ:一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

部分氫氧化物沉淀的pH如下表

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）加入鹽酸時(shí)，氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟②的操作名稱為________，其使用到的玻璃儀器是 。

（3）固體A的化學(xué)式為_______，物質(zhì)C的化學(xué)式為_______；溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步驟________（填序號(hào)）中分離出去的。

（4）步驟③調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為_______，步驟④調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為_____。

已知：

（1）制備粗品:將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_______，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_________。

②試管C置于冰水浴中的目的是_______________________________________

（2）制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_______層（填“上”或“下” ），分液后用______（填入編號(hào)）洗滌。

A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從_______口進(jìn)入。蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是________________________。

③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_________℃左右。

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H ＜0（Ⅰ）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 H ＜0 （Ⅱ）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K= （用K1、K2表示）。

（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向 2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3molL-1min-1，則：平衡后n（Cl2）= mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1= ，其它條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2 а1（填“＞”“＜”或“＝”），平衡常數(shù)K2 （填“增大”“減小”或“不變”）。若要使K2減小，可采用的措施是 。

（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得 1L溶液A，溶液B為0.1molL1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3)、c(NO2－)和c(CH3COO)由大到小的順序?yàn)?/span> 。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4molL1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5molL1）。

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。

A．向溶液A中加適量水 B．向溶液A中加適量NaOH

C．向溶液B中加適量水 D．向溶液B中加適量NaOH

（1）A的分子式為_____________；

（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，反應(yīng)類型是_____________；

（3）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7％，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________；

（4）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________；

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）燒瓶A中發(fā)生的主要的反應(yīng)方程式_____________________。

（2）裝置B的作用是_____________________。

（3）在裝置C中應(yīng)加入___________(填字母)

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用________(填字母)洗滌除去。

a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇 e．Na2SO3溶液

（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用_______________的方法除去。

（6）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是_______________。

（7）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是_____________________。

（1）圖中A表示 E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱 （填“有”或“無(wú)”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn) （填“升高”還是“降低”），△H (填“變大”、“變小”或“不變”)，

（2）圖中△H= KJ·mol-1；

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)Ⅰ：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） △H1

反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H2

①在以上制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中：反應(yīng)Ⅰ優(yōu)于反應(yīng)Ⅱ，原因?yàn)開(kāi)________________。

②反應(yīng)Ⅰ中，若△H1﹤0，則要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有_____（填字母）

A．縮小容器的體積 B．降低溫度 C．升高溫度

D．使用合理的催化劑 E．將甲醇從混合體系中分離出來(lái)

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H1=－1453kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H2=－466kJ/mol

請(qǐng)寫出32g甲醇液體發(fā)生不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 。

Ⅱ．由CO2和H2合成CH3OH的反應(yīng)如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H。在10L的恒容密閉容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2，在不同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。

①上述反應(yīng)的△H （填“﹥”或“﹤”）0

②圖中壓強(qiáng)p1 （填“﹥”或“﹤”）p2

③經(jīng)測(cè)定知Q點(diǎn)時(shí)容器的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.9，若反應(yīng)從開(kāi)始到平衡所需的時(shí)間為10min，則0~10min內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)= 。

④N點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）。

已知： ①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時(shí)溶液的pH分別為3.2和9.7

②Ba(NO3)2在熱水中的溶解度大，在冷水中的溶解度小

③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCO3)=5.1×10-9

（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量飽和的Na2CO3溶液中充分?jǐn)嚢�、過(guò)濾、洗滌。用離子方程式說(shuō)明該提純的原理 。

（2）上述流程中Ba(FeO2)2與HNO3溶液反應(yīng)生成兩種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）結(jié)合本廠生產(chǎn)實(shí)際，X試劑應(yīng)選下列中的 。

A．BaCl2 B．BaCO3 C．Ba(NO3)2 D．Ba(OH)2

（4）廢渣2為 。

（5）操作III為 。

（6）過(guò)濾III后的母液應(yīng)循環(huán)到容器 中(選填a、b、c) 。

（7）稱取w克的晶體樣品溶于蒸餾水中加入足量的稀硫酸，反應(yīng)后經(jīng)一系列操作稱重所得沉淀質(zhì)量為m克，則該晶體的純度可表示為_(kāi)_____________。

Cl2（g） Cl2（aq） K1=10－1.2

Cl2（aq）+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4

HClO H+ + ClO－ Ka=?

其中，Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是

A．氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好

B．用氯處理飲用水時(shí)，pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)好

C．在氯處理水體系中，c(HClO) +c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)

D．Cl2（g）+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ ，K=10－12.1