（1）儀器A為________(填酸式或堿式)滴定管；要順利完成實驗，步驟Ⅲ中溶液顏色應(yīng)為________；

（2）完善步驟Ⅳ涉及的離子方程式：______C2O42-+ MnO4-+ H+= Mn2++ CO2↑+ ；該步驟中滴入第一滴Na2C2O4時褪色較慢，以后的滴定中褪色較快，其原因是

（3）若步驟Ⅳ中所用Na2C2O4溶液為20.00mL，已知滴定后的液面如圖所示，請在圖2中標出滴定前的液面．

（4）若實驗測量結(jié)果比實際有機物含量偏高，分別從以下兩個方面猜想：

猜想1：水樣中Cl-影響

猜想2：配制Na2C2O4標液定容時________；

（5）若猜想1成立，請根據(jù)資料卡片補充完善上述實驗以消除Cl-影響．(限選試劑：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液)________。

資料卡片：

①有機質(zhì)可HNO3被氧化

②AgCl不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)

③Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。

苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，某種藥物中間體的合成路線如下：

已知：

（1）C中含氧官能團的名稱為 ；

（2）反應(yīng)I的反應(yīng)類型是 ；

（3）反應(yīng)Ⅱ的化學方程式為 ；

（4）化合物B的名稱是 ，E的結(jié)構(gòu)簡式為 ；

（5）寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 （任寫兩種）。

①苯環(huán)上有三個取代基且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種.②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).③紅外光譜顯示有

（1） 向CuSO4溶液里逐滴加入氨水，首先生成藍色難溶物，然后得到深藍色溶液。由藍色難溶物得到深藍色溶液的離子方程式為__________________ ；寫出該深藍色離子能反映出特殊共價鍵的結(jié)構(gòu)簡式________________；

（2） 元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族。一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂角位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為________；該晶體中，原子之間的作用力是________________________；

（3） 上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的最簡化學式應(yīng)為________。

（一）制備苯乙烯（原理如反應(yīng)I所示）：

（1）部分化學鍵的鍵能如下表所示：

根據(jù)反應(yīng)I的能量變化，計算x= ____。

（2）工業(yè)上，在恒壓設(shè)備中進行反應(yīng)I時，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。用化學平衡理論解釋通入水蒸氣的原因為____ 。

（3）從體系自由能變化的角度分析，反應(yīng)I在____（填“高溫”或“低溫”）下有利于其自發(fā)進行。

（二）制備α-氯乙基苯（原理如反應(yīng)II所示）：

（4）T℃時，向10 L恒容密閉容器中充人2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，5 min時達到平衡，乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HCl的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線如圖l所示：

①0—5 min內(nèi)，以HCl表示的該反應(yīng)速率v(HCl)=_____________。

②T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。

③6 min時，改變的外界條件為_____________。

④10 min時，保持其他條件不變，再向容器中充人1moI乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯和l mol HCl，12 min時達到新平衡。在圖2中畫出10-12 min，Cl2和HCl的濃度變化曲線（曲線上標明Cl2和HC1）；0—5 min和0—12 min時間段，Cl2的轉(zhuǎn)化率分別用α1、α2表示，則αl α2(填“>”、“<”或“=”)。

A. IVA族元素氫化物沸點順序是：GeH4 > SiH4 > CH4；則VA族元素氫化物沸點順序也是：AsH3 > PH3 > NH3

B. CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，則SiH4也是正四面體結(jié)構(gòu)

C. 鋰與氧氣反應(yīng)：4Li + O22Li2O，則鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O22Na2O

D. CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，則CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2

A. 元素X的常見化合價是+1價

B. 若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

C. 元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl

D. 元素Y是ⅢA族的元素

【題目】在密閉容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2+ O22SO3。反應(yīng)達到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

合成反應(yīng)：

在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純：

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。

回答下列問題：

（1）裝置a的名稱是 。

（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是 （填正確答案標號）。

A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料

（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并 ；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。

（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是 。

（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，可能用到的儀器有 （填正確答案標號）。

A圓底燒瓶 B溫度計 C漏斗 D玻璃棒 E接收器

（6）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是 。(保留兩位有效數(shù)字)

（注：產(chǎn)率=實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100％）

請回答下列問題：

（1） 由B2O3制備BN的化學方程式是_________________________________；

（2） 基態(tài)B原子的電子排布圖為________________；B和N相比，電負性較大的是__________，BN中B元素的化合價為__________；

（3） 在BF3分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角是________， B原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF－4的立體構(gòu)型為________；

（4） 在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為___________________，層間作用力為________；

（5） 六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5 pm，立方氮化硼的一個晶胞中含有______個氮原子、________個硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm－3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA，右圖為金剛石晶胞)。

（1）甲元素在周期表中位置是________；

（2）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____；乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為_________。

（3）甲元素和丙元素的最高價氧化物對應(yīng)水合物的堿性較強的是_______________（填化學式）。