A. 2s22p4 B. 3s23p4 C. 4s24p4 D. 5s25p4

步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚；裝置B中加入15 mL液溴。

步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。

步驟3 反應完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產品。

已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

請回答：

（1）儀器A的名稱是____________。

實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是___________。

（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導致的后果是___________。

（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質是___________。

（4）有關步驟4的說法，正確的是___________。

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B．洗滌晶體可選用0℃的苯

C．加熱至160℃的主要目的是除去苯D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

（5）為測定產品的純度，可用EDTA（簡寫為Y4-）標準溶液滴定，反應的離子方程式：

Mg2++ Y4-====Mg Y2-

①滴定前潤洗滴定管的操作方法是__________。

②測定時，先稱取0.2500g無水MgBr2產品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50 mL，則測得無水MgBr2產品的純度是________________________（以質量分數(shù)表示）。

①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；

②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。

下列說法正確的是

A. 反應①、②中電子轉移數(shù)目相等

B. 反應①中氧化劑是氧氣和水

C. 與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發(fā)生腐蝕

D. 鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕

（1）用銅作陽極，欽片作陰極，電解一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，有關轉化如圖所示。

將得到的Cu2O溶于稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有紅色固體生成，該反應中氧化劑與還原劑的質量之比為___________。圖中③④兩步反應的總反應離子方程式為________________。

（2）Cu2O與ZnO組成的催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=akJ·mol-1；按的投料比將H2與CO充入VL恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①圖中壓強pl、p2、p3由大到小的順序是_________。

②a _________（填“>”或“<”) 0。

③起始時，c(H2)=0.20mol/L。c(CO)=0.10 mol/L，在p3及Tl℃下反應CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g)達到平衡，該溫度下反應的平衡常數(shù)為__________。

【題目】氨催化氧化法制硝酸的原理為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在濃氨水中通入空氣，將赤熱鉑絲插入氨水中引發(fā)反應后鉑絲保持紅熱狀態(tài)至反應停止。下列說法正確的是

A. 上述反應在較高溫度下才能自發(fā)進行

B. 該反應的正反應活化能小于逆反應活化能

C. 該反應中，斷裂化學鍵的總鍵能大于形成化學鍵的總鍵能

D. 若NH3和O2的混合氣發(fā)生上述反應，氣體通入足量水中，剩余氣體一定是O2

（1）選用的主要玻璃儀器有：

①_______，②_______，③_______，④______，⑤________。

（2）簡要回答下列問題：所需濃硫酸的體積為_______mL（保留一位小數(shù)）。

（1）試分析CO2和SO2是怎么樣產生的？ （用一句話說明）。

（2）試用下圖所示的裝置設計一個實驗，驗證制得的氣體中確實含有CO2和SO2、H2O(g)，按氣流的方向，各裝置的連接順序是： 。

（3）實驗時若觀察到：①中從左到右A瓶中品紅溶液褪色，B瓶中高錳酸鉀溶液顏色逐漸變淺，C瓶中品紅溶液不褪色，則A瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是______。

（4）裝置②中所加的試劑名稱是______，它可以驗證的氣體是______，簡述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是___ ___。

（5）裝置③中所盛溶液的名稱是______，它可以用來驗證的氣體是______。

A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高

C. M–空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

D. 在Mg–空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜

A．①④⑤ B．①②⑤ C．①②⑥ D．①②④⑤

2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3

（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)____________。

（2）用離子方程式表示除去固體產物中Al2O3的原理________。

（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學方程式表示其原理____________。

Ⅱ．磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：

（1）A的組成元素為_________（用元素符號表示），化學式為______。

（2）溶液C可溶解銅片，例舉該反應的一個實際應用____________。

（3）已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518 g·L-1），該氣體分子的電子式為____。寫出該反應的離子方程式__________。

（4）寫出F→G反應的化學方程式_____________。設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒（不考慮H2O、H+、K+、I-）______________。