【題目】298K時(shí)，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL

C．M點(diǎn)處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D．N點(diǎn)處的溶液中pH<12

A．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

B．Na+、Cl-、SO42-、HCO3-

C．Na+、CH3COO-、NO3- 、K+

D．K+、Na+、Cl-、SO42-

A．v(N2)=0.1mol·L-1·s-1 B．v(H2)=0.1mol·L-1·min-1

C．v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_______(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為 。

A．鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣

B．氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)

C．硫在空氣或氧氣中燃燒

D．Ba(OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)

A．1mol/L氫氧化鈉 B．飽和碳酸氫鈉

C．1mol/L硫酸亞鐵 D．飽和碳酸鈉

①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是 。

②分別用0．1 mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是 。

③反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率 。

A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一樣快

（2）某溫度下，純水中的c（H+）= 2．0×10-7 mol/L，則此時(shí)c（OH -）= mol/L。

（3）室溫時(shí)，將pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=9的KOH溶液按1∶1的體積比混合，則混合后溶液中的c（H+）≈ mol/L（計(jì)算結(jié)果用a×10n的形式表示，a為小于10的正整數(shù)）

A．X為氧氣

B．電極A反應(yīng)式：CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+

C．B電極附近溶液pH增大

D．電池工作時(shí)，溶液中電子由電極B流向電極A

【題目】苯甲酸鈉（，縮寫(xiě)為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A–。已知25 ℃時(shí)，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說(shuō)法正確的是（溫度為25 ℃，不考慮飲料中其他成分）（ ）

A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A–)不變

C．當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中=0.16

D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA)