A. NaOH溶液 B. FeCl3溶液 C. 明礬 D. Na2SO3和H2SO4

A．X2+2Y2=2Z B．2X2 +2Y2=2Z

C．3X2+Y2=2Z D．X2+3Y2=2Z

A．都只由C、H、O三種元素組成

B．都是食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

C．都能發(fā)生水解反應(yīng)

D．都能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

A. X的能量一定高于M

B. Y的能量一定高于N

C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D. 因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1

②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2= －58 kJ/mol

③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3

已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

回答下列問題：

①△H3=_____kJ/mol

②25℃，101 kPa條件下，測(cè)得16g甲醇完全燃燒釋放出Q kJ的熱量，請(qǐng)寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________

（2）25℃，將a mol·L－1氨水與b mol·L－1鹽酸等體積混合后溶液呈中性，則此時(shí)溶液中c（NH4+）__________c（Cl－）（填“＞”、“＜”或“﹦”）；用含a、b的代數(shù)式表示該溫度下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb = _________

（3）800℃時(shí)，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g），在反應(yīng)體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表所示：

①下圖中表示NO2變化的曲線是___________用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝____

②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______

a．v（NO2）=2v（O2）

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆（NO）＝2v正（O2）

d．容器內(nèi)的密度保持不變

（1）B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> （用元素符號(hào)表示）

（2）BD32-中心原子雜化軌道的類型為________雜化；CA4+的空間構(gòu)型為______________。

（3）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖______________________________。

（4）1mol BC－中含有π鍵的數(shù)目為______________。

（5）比較D、E元素最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高低： （用化學(xué)式表示）。

（6）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，頂點(diǎn)為C原子。則該化合物的化學(xué)式是 ，C原子的配位數(shù)是 。若相鄰C原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為________________g／cm3（用含a、NA的符號(hào)表示）。

回答下列問題：

（1）元素b在元素周期表中的位置是________。

（2）元素a與c形成的4核10電子分子的化學(xué)式為________，其水溶液呈________性。

（3）元素e的負(fù)一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，元素g的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，二者的離子半徑大小順序?yàn)?/span>________。

（4）元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

（5）元素i的單質(zhì)溶于元素f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為______________，該化合物中所含的化學(xué)鍵類型為________________。

（6）元素d與h形成的化合物的化學(xué)式為____________________。

（1）MgCl2的電子式 。

（2）除去銅粉中少量鐵粉不用稀硝酸，用化學(xué)方程式表示其原因 。

（3）往飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，溶液中出現(xiàn)白色渾濁，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

（4）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，請(qǐng)完成以下相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

（ ）MnO4－＋（ ）H2O2＋ ＝（ ）Mn2+＋（ ）H2O＋ 。

Ⅱ．無機(jī)化合物A 和NaH都是重要的還原劑，遇水都強(qiáng)烈反應(yīng)。一定條件下，2.40g NaH與氣體B反應(yīng)生成3.90g化合物A和 2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2。已知?dú)怏wB可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式是 。

（2）NaH與氣體B反應(yīng)生成化合物A的化學(xué)方程式 。

（3）A與足量鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiC14）還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）某同學(xué)認(rèn)為：用足量B的水溶液吸收工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2，“吸收液”通過蒸發(fā)結(jié)晶制得的固體即為純凈的亞硫酸鹽；取少量該固體加水溶解，再加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，即可證明得到的固體一定是純凈物。

判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說明理由 。

A．煤的氣化與液化

B．液體燃料呈霧狀噴出

C．通入大量的空氣

D．將煤塊粉碎

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)

將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。