A. 組成元素相同

B. 耐腐蝕性能不同

C. 都屬于鋼，因此物理性質(zhì)相同

D. 構(gòu)成的主要元素都是鐵，因此化學性質(zhì)完全相同

（1）寫出上表中元素I的價層電子排布圖 。元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號表示）。

（2）元素A分別與C、D、E形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙。下列有關敘述不正確的有（ ）

A．甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形

B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的雜化方式

C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙＞乙＞甲

D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子

（3）由元素J、C、E組成一種化學式為J（CE）的配位化合物，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點為一20．5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷：該化合物的晶體中存在的作用力有（ ）

A．離子鍵

B．極性鍵

C．非極性鍵

D．范德華力

E．氫鍵

F．配位鍵

Ⅱ．（1） BCl3中B原子的雜化方式為 。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有 種。寫出與BCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體 （寫離子）。

（2）科學家測得膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：

①膽礬的化學式用配合物的形式表示為的 ；

②膽礬中SO42-的空間構(gòu)型為 。

A．它們都屬于混合物

B．它們都是乙烯的同系物

C．它們的分子都不含氫原子

D． 聚四氟乙烯分子中含有雙鍵

已知：

（1）D 的分子式為C7H6O3，D 中所含的官能團是 。

（2）D→Y的化學方程式是 。

（3）反應Ⅰ的另一種產(chǎn)物是M，其相對分子質(zhì)量是60，B 、M 均能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2。

①M 是 。

②B→D的化學方程式是 。

（4）下列說法正確的是 。

a.B、C、D中均含有酯基

b.乙二醇可通過的路線合成

c.C能與飽和溴水反應產(chǎn)生白色沉淀

（5）紅外光譜測定結(jié)果顯示，E 中不含羥基。

①X→E的反應類型是 。

② E的結(jié)構(gòu)簡式是 。

（6）若X的聚合度n＝1，有機物A 只存在一種官能團，A 的結(jié)構(gòu)簡式是 。

（7）聚合物P的結(jié)構(gòu)簡式是 。

（1）乙醇分子官能團名稱是_______________。

（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是___________。

（3）試管a中發(fā)生反應的化學方程式為 ___________，反應類型是_______。

（4）可用_________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。

（1） 完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3·2H2O反應的化學方程式:

CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +_______+H2O；雙氧水的作用是____ 。

（2） 步驟②調(diào)節(jié)溶液pH,可以選用的試劑是______

A． CuO B．Fe2O3 C．Al2O3 D Cu(OH)2

（3） 有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

步驟②中，調(diào)節(jié)pH=4時，所得濾渣B的成分的化學式為 、 。

（4） 將濾液B通過 、 ，過濾等操作可得到硫酸銅晶體。

（5） 測定硫酸銅晶體結(jié)晶水的含量時，應將其放入______中灼燒。加熱失水后,若在空氣中冷卻稱量，測定結(jié)果__ ___(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

（2）某溫度時，在一個5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應的化學方程式為__________________________。

②反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為 。

③2min反應達平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時 （填“大”，“小”或“相等”,下同），混合氣體密度比起始時 。

④上述反應，在第2min時，X的轉(zhuǎn)化率為 。

A. M B. M2+ C. M3+ D. MO2+

（1）錫在周期表中的位置為_____________.

（2）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備步驟如下：

I．SnCl2加入鹽酸和Sn 粉

II．分離濾渣和濾液

Ⅲ．濾液用NaHCO3調(diào)節(jié)pH至6～7 得混合物(含SnO)

Ⅳ.從混合物中分離得SnO

V．SnO和稀硫酸最終得SnSO4晶體

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用： _________________及調(diào)節(jié)溶液pH。

②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、_______________、______________。

③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：_________________________。

④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是_____________________，證明已洗凈。

⑤步驟Ⅴ操作依次為 _____________、____________、過濾、洗滌、低溫干燥。

（3）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為__________________。

實驗室欲用下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略)，該裝置存在明顯缺陷，改進方法是__________。

（4）利用改進后的裝置進行實驗，當開始裝置C中收集到有SnCl4時即可熄滅B處酒精燈，反應仍可持續(xù)進行的理由是_________________。

（5）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：

①取2.38g試樣溶于較濃硫酸中(雜質(zhì)不參與反應)，使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；

②加入過量的Fe2(SO4)3；

③用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定，消耗20.00mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是：__________；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)：____________。

（1）據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝________（用K1、K2表示）。500 ℃時測得反應③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c(CO)—反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ時，改變的條件是_______________。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅲ時，改變的條件是______________。

Ⅱ．利用CO和H2可以合成甲醇，反應原理為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。一定條件下，在容積為V L的密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2合成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如下圖所示。

（1）p1________p2(填“>”、“<”或“＝”)，理由是 。

（2）該甲醇合成反應在A點的平衡常數(shù)K＝ （用a和V表示）。

（3）該反應達到平衡時，反應物轉(zhuǎn)化率的關系是CO________H2。（填“>”、“<”或“＝”）

（4）下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是________（填字母）。

A．使用高效催化劑 B．降低反應溫度

C．增大體系壓強 D．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來