相關(guān)信息：① 四氯化硅遇水極易水解；② SIC14沸點為57.7℃ ，熔點為-70.0℃ 。請回答：

（1）寫出裝置A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________。

（2）裝置C 中的試劑是___________；裝置F的作用是_______________；

裝置E 中的h 瓶需要冷卻的理由是_______________。

（3）裝置E 中h 瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中含有鐵元素，為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。

① 反應(yīng)的離子方程式：_______________。② 滴定前是否要滴加指示劑？_______________。（填“是”或“否”） ，請說明理由_______________。

③ 滴定前檢驗Fe3+ 是否完全還原的實驗操作是_______________。

【題目】24Cr原子處于基態(tài)時，價電子排布可用電子排布圖表示成，而不是。下列說法中，正確的是（）

A. 這兩種排布方式都符合能量最低原理

B. 這兩種排布方式都符合泡利原理

C. 這兩種排布方式都符合洪特規(guī)則

D. 這個實例說明洪特規(guī)則有時候和能量最低原理是矛盾的

A. 現(xiàn)代元素周期表中，元素按照元素的相對原子質(zhì)量遞增順序排列

B. 第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強

C. 在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近，可以找到半導(dǎo)體材料

D. 室溫時，第IA族元素的單質(zhì)都是固體

A．5種 B．6種 C．7種 D．8種

回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置為 。

（2）表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號) 。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是 。

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．在氧化還原中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9:1，烴的電子式為 。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為－69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為 ，生成硫酸銅物質(zhì)的量為 。

A．υ（W）=3υ（Z）

B. 3υ（X）=2υ（Z）

C.υ（X）= 2υ（Y）

D. 3υ（W）=2υ（X）

A. 澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2+ +2OH +CO2 ＝CaCO3↓+H2O

B. 碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：CO32 +SiO2＝SiO32 +CO2↑

C. 二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2 +2OH ＝SiO32+H2↑

D. 硅酸與燒堿溶液中和：H2SiO3 +2OH ＝ SiO32+2H2O

單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見物質(zhì)，請回答下列問題：

（1）若單質(zhì)乙為植物光合作用的產(chǎn)物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）若單質(zhì)甲和化合物B均具有磁性，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B是一種既可以與強酸溶液反應(yīng)又可以與強堿溶液反應(yīng)的氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（5）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是一種金屬氧化物，常用作耐高溫材料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

已知：298 K時各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。

請回答下列問題：

（1）在H2SO4作用下礦石中含有的ZnS溶解而CuS不溶，這是由于相同溫度下：Ksp（CuS）____Ksp（ZnS）（選填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）除鐵過程中試劑甲最好選用____（填序號）。

A．KMnO4 B．H2O2 C．HNO3 D．Cl2

（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)pH在____范圍之間。

（4）試寫出沉淀Zn2+時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點為3.8 ℃，42 ℃以上分解為Cl2和O2。

（1）① 實驗中控制氯氣與空氣的體積比的方法是 。

② 為使反應(yīng)充分進行實驗中采取的措施有 。

（2）① 裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為 。

② 若B無冷卻裝置，進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是 。

（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為 。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測定C中所得次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為：用 量取20.00 mL次氯酸溶液， 。

(可選用的試劑有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。)