設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）

二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是（　�。�

（2012?浦東新區(qū)二模）防治環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物．
（1）將1.5mol SO₂用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到g石膏（CaSO₄?2H₂O）．
（2）用CH₄消除NO_x污染的化學方程式為：
CH₄+4NO→2N₂+CO₂+2H₂O；       CH₄+2NO₂→N₂+CO₂+2H₂O
現(xiàn)有11.2L NO₂、NO的混合氣體NO_x，將其還原為N₂，需要4.48L 的CH₄，則混合氣體中NO₂、NO的物質(zhì)的量分別為．（體積都已換算為標準狀況）
（3）（1）常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂，同時ZnFe₂O_y轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe₂O₄．若2mol ZnFe₂O_y與足量NO₂可生成0.5mol N₂，則y=．
（2）氧缺位鐵酸鋅ZnFe₂O_z化學式的氧化物形式為aZnO?bFeO?cFe₂O₃．已知1mol ZnFe₂O_z最多能使4.0L（標況）NO_1.4轉(zhuǎn)化為N₂．則上述氧化物形式的化學式可具體表示為．
（4）低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)可以同時吸收煙氣中的氮氧化物和二氧化硫，反應原理是將NO_x氧化成N₂O₅，通過洗滌形成硝酸鹽，二氧化硫形成硫酸鹽．其主要反應如下：
NO+O₃→NO₂+O₂ …①
2NO₂+O₃→N₂O₅+O₂…②
N₂O₅+2NH₃+H₂O→2NH₄NO₃ …③
SO₂+O₃+2NH₃+H₂O→（NH₄）₂SO₄+O₂…④
某熱電廠煙氣中平均含NO_x4.5‰、SO₂ 9.0‰（體積分數(shù)），壓縮空氣經(jīng)臭氧發(fā)生器變成臭氧空氣，其中O₃濃度為90L/m³，臭氧空氣與加濕氨氣和煙氣混合反應．若

V(臭氧空氣)

V(煙氣)

流量比為y，請通過計算列出y與x的關(guān)系式．

（2013?南昌三模）迷迭香酸（F）的結(jié)構(gòu)簡式為：；它是存在于許多植物中的一種多酚，具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效，以A為原料合成F的路線如下：

根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A；D．
（2）寫出反應類型：反應①；反應②．
（3）反應③的試劑：．
（4）1mol F分別與足量的溴水和NaOH溶液反應，最多可消耗Br₂mol，NaOHmol．
（5）E在一定條件下發(fā)生縮聚反應的化學方程式是（已知苯環(huán)上羥基很難直接與羧酸發(fā)生酯化反應）．
（6）與E互為同分異構(gòu)體，且同時滿足下列條件的有機物有種．
①苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種．
②1mol該物質(zhì)分別與NaHCO₃、Na₂CO₃反應時，最多消耗NaHCO₃、Na₂CO₃的量分別是1mol和4mol．

（2012?浦東新區(qū)二模）異戊二烯（C₅H₈）是橡膠工業(yè)的重要原料．工業(yè)上有多種合成方法，其中兩種如下：

根據(jù)題意回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．已知B可作為生產(chǎn)高分子導電材料的原料，則B的名稱是．反應①的反應類型是．
（2）反應②的化學方程式為．
（3）丁基橡膠是由異戊二烯與2-甲基丙烯共聚生成，寫出該橡膠的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）與異戊二烯相差一個“CH₂”原子團，且結(jié)構(gòu)中只有一個甲基的同系物除
 外，
還有（填結(jié)構(gòu)簡式）（已知不穩(wěn)定）．

（2012?浦東新區(qū)二模）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的流程圖：

已知：
①4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

750℃

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃

750℃

2NaAlO₂+CO₂↑；
③Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用（填寫儀器或試劑名稱）．
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是．
物質(zhì)溶解度/（g/100g水）0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、、過濾、、干燥．
（4）表格是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應的化學方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl→K₂Cr₂O₇↓+2NaCl．
該反應在溶液中能發(fā)生的理由是．

物質(zhì)	溶解度/（g/100g水）
	0°C	40°C	80°C
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K2Cr2O7	4.7	26.3	73
Na2Cr2O7	163	215	376

（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量（填寫試劑）、溶解、過濾、再（填寫試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為（用含m、n的代數(shù)式表示）．
（6）六價鉻有毒，而Cr³⁺相對安全．工業(yè)含鉻（CrO₃）廢渣無害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO₃．在實驗室中模擬這一過程的裝置如下：

CO由甲酸脫水制得；實驗結(jié)束時熄滅酒精燈的順序是．

（2012?浦東新區(qū)二模）乙醚極易揮發(fā)、微溶于水、是良好的有機溶劑．乙醇與濃硫酸的混合物在不同溫度下反應能生成乙烯或乙醚．某實驗小組用如圖裝置制取乙醚和乙烯．

物質(zhì)	沸點
乙醚	34.6℃
乙醇	78.2℃

（1）制乙醚：在蒸餾燒瓶中先加入10mL乙醇，慢慢加入10mL濃硫酸，冷卻，固定裝置．加熱到140℃時，打開分液漏斗活塞，繼續(xù)滴加10mL乙醇，并保持140℃，此時燒瓶c中收集到無色液體．
（1）Ⅰ和Ⅱ是反應發(fā)生裝置，應該選擇（選答“Ⅰ”或“Ⅱ”）與裝置Ⅲ相連．
（2）乙醇通過分液漏斗下端連接的長導管插入到液面下加入，目的有二，一是使反應物充分混合，二是．
（2）Ⅲ中水冷凝管的進水口是（選答“a”或“b”）．冰鹽水的作用是．
（3）有同學認為以上裝置還不夠完善，一是溴水可能倒吸，二是尾氣彌漫在空氣中遇明火危險．該同學設(shè)計了以下幾種裝置與導管d連接，你認為合理的是（選填編號）．

（4）反應一段時間后，升溫到170℃，觀察到反應物變?yōu)楹谏�，溴水褪色．寫出實驗過程中所有生成氣體的反應方程式．
（5）實驗中收集到的乙醚產(chǎn)品中可能含有多種雜質(zhì)．某同學設(shè)計了以下提純方案：

①分液步驟除去產(chǎn)品中的酸性雜質(zhì)，則X可以是．
②蒸餾操作可除去的雜質(zhì)是．
（6）工業(yè)乙醚常因接觸空氣和光而被氧化，含有少量過氧化物，除去過氧化物的試劑及操作分別是（選填編號）．
a．CCl₄、萃取        b．Na₂SO₃溶液、分液
c．Na₂SO₄溶液、過濾  d．酸化的FeSO₄溶液、分液．

（2012?浦東新區(qū)二模）酒后駕車已成為一個社會問題．檢測駕駛?cè)藛T呼氣中酒精濃度（BrAC）的方法有多種．
（1）早期是利用檢測試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用如下反應檢測BrAC：3CH₃CH₂OH+2KMnO₄→3CH₃CHO+2MnO₂+2KOH+2H₂O．
上述反應中發(fā)生還原反應的過程是→．
（2）已知KMnO₄在酸性條件下氧化性增強，能得到更多的電子，若在稀硫酸中反應的氧化產(chǎn)物為乙酸，則還原產(chǎn)物為；若反應產(chǎn)生了12.0mg乙酸，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是．
（3）受上述方法啟發(fā)，后來用五氧化二碘的淀粉溶液檢測BrAC，乙醇被氧化為乙醛，該反應的化學方程式為．
（4）1994年美國首次批準使用唾液酒精含量檢測方法，成為血液、呼氣之后的第三種檢測手段．其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇與氧氣反應生成乙醛和過氧化氫，判斷該條件下乙醇、氧氣、乙醛和過氧化氫四種物質(zhì)中氧化性最強的物質(zhì)是（填寫化學式）．

（2012?浦東新區(qū)二模）某研究小組向2L密閉容器中加入過量的活性炭和0.2mol NO，恒溫（T₁℃）下發(fā)生反應：C（s）+2NO（g）N₂（g）+CO₂（g）+Q（Q＞0）．30min后達到平衡，測得NO濃度為0.04mol/L．回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=；T₁℃達到平衡時，N₂的平均反應速率=．
（2）30min后，若改變某一條件提高NO的轉(zhuǎn)化率，則可以改變的條件是．
（3）30min后，升高溫度至T₂℃，達到平衡后，容器內(nèi)NO、N₂、CO₂的關(guān)系不可能是．
a．5：3：3；b．1：1：1；c．4：3：3；d．2：1：1
（4）若開始時密閉容器的體積為1L，其它條件不變，達到平衡后，與原平衡相比，下列說法正確的是．
a．NO的轉(zhuǎn)化率不變b．N₂的濃度是原來的2倍
c．反應放出的熱量為0.1Qd．達到平衡的時間是原來的一半．

（2012?浦東新區(qū)二模）人體中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳、X、氮、鈣、磷．根據(jù)要求用以上元素完成下列填空：
（1）X是（寫元素符號，下同）．能量最高的亞層電子云呈球形的元素有．
（2）形成化合物種類最多的元素的最簡氫化物的電子式為；該分子為非極性分子的原因是．
（3）能證明C、N、O非金屬性遞變規(guī)律的事實是．
a．最高價氧化物對應水化物的酸性
b．單質(zhì)與H₂反應的難易程度
c．NO₂、CO₂和C₃N₄中元素的化合價
d．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（4）氮元素的另一種氣態(tài)氫化物肼可視為NH₃分子中的一個氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的．肼燃燒時的能量變化如圖所示，則該反應的熱化學方程式為．