（1）實驗1 裝置中小試管的作用是_______________。

（2）對于實驗2，平視讀數前應依次進行的兩種操作是：

①______________；②________________________。

（3）實驗1 進行實驗前，B 瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積_____ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實驗2 中導管a，使測得氣體體積_____________。

（4）該實驗需要0.50 mol·L－1 的NaOH 溶液470 mL，請回答下列問題

①配制時應稱量______g NaOH，配制過程所需儀器____________ (填儀器名稱)。

②配制NaOH 溶液時，NaOH 固體中含有Na2O 雜質會導致所配溶液濃度________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（5）該實驗中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（ρ =1.84g/cm3）配制的，若將該濃硫酸與等質量的水混合，則所得溶液中溶質物質的量濃度_________9.2mol/L（填＞、＜、=）

回答下列問題

（1）Z元素在周期表中的位置為__________。

（2）表中元素原子半徑最大的是(填元素符號)__________。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________；

A．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

B．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多

C．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9:1，Q與水反應的化學方程式為 。

（5）聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，聯(lián)氨分子的電子式為①_____________，其中氮的化合價為②___________，實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為③ 。

A．除去石英中少量的碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾

B．FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量的鐵粉充分反應后過濾

C．除去氫氧化鐵膠體中的鐵離子用滲析的方法

D．氯氣混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過盛NaOH溶液的洗氣瓶

已知：

試回答下列問題：

（1）化合物II的結構簡式為： 。

（2）化合物II→化合物III的有機反應類型 。

（3）化合物III在銀氨溶液中發(fā)生反應化學方程式 。

（4）有機物X為化合物IV的同分異構體，且知有機物X有如下特點：①是苯的對位取代物，②能與NaHCO3反應放出氣體，③能發(fā)生銀鏡反應。請寫出化合物X的結構簡式 。

（5）下列說法正確的是（ ）

A． 化合物I遇氯化鐵溶液呈紫色

B． 化合物II能與NaHCO3溶液反應

C． 1mol化合物IV完全燃燒消耗9．5molO2

D． 1mol化合物III能與3 mol H2反應

（6）有機物R（C9H9ClO3）經過反應也可制得化合物IV，則R在NaOH醇溶液中反應的化學方程式為 。

（1）該反應的化學方程式為____________________________________。

（2）反應開始至２分鐘時，Ｂ的平均反應速率為__________________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

A．V（A）＝2V（B） B．容器內氣體密度不變

C．V逆（A）＝V正（C） D．容器內溫度不變

（4）由圖求得平衡時Ａ的轉化率為_______________。

（1）氧化—還原法消除氮氧化物的轉化如下：

①反應Ⅰ為：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(標準狀況)時，轉移電子的物質的量是 mol。

②反應Ⅱ中，當n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，反應的化學方程式是_____。

（2）硝化法是一種古老的生產硫酸的方法，同時實現了氮氧化物的循環(huán)轉化，主要反應為：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1

已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1，寫出NO和O2反應生成NO2的熱化學方程式 。

（3）尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。

①以尿素為原料一定條件下發(fā)生反應：CO(NH2)2 (s) + H2O(l)2 NH3(g)+CO2(g) △H = +133.6 kJ/mol。該反應的化學平衡常數的表達式K= 。關于該反應的下列說法正確的是 （填序號）。

a．從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變

b．在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數增大

c．降低溫度使尿素的轉化率增大

②密閉容器中以等物質的量的NH3和CO2為原料，在120 ℃、催化劑作用下反應生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合氣體中NH3的物質的量百分含量[(NH3)]隨時間變化關系如圖所示。則a點的正反應速率V（正）（CO2） b點的逆反應速率V（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨氣的平衡轉化率是 。

A. HCl B. Na2S C. MgCl2 D. NaOH

A. 1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NA

B. 0.1 mol H2O中含有電子的數目為NA

C. 標準狀況下，11.2 L四氯化碳中含有分子的數目為0.5NA

D. 0.5 mol ·L－1CaCl2溶液中的Cl—的數目為NA

A．鋁 B.食鹽 C．硫酸 D．蔗糖