A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化

B．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化

C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)

D．正反應(yīng)進(jìn)行的程度大、正反應(yīng)速率一定大。

實(shí)驗(yàn)（一） 碘含量的測(cè)定

取0.0100 mol·L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液于錐形瓶中，加2～3滴指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.00 mL。

（1）儀器A的名稱為 ；若滴定管洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，其它操作正確，測(cè)出碘的含量可能 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

（2）計(jì)算得海帶中碘的百分含量為 %。

實(shí)驗(yàn)（二） 碘的制取

另取海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O；酸性條件下，I2在水溶液中的溶解度很小。

（3）步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 。

（4）下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法，正確的是 。

A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積

B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層

C．主要是除浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)

D．NaOH溶液可由乙醇代替

（5）實(shí)驗(yàn)（二）中操作Z的名稱是 。

（6）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是 。

A. 第IA族元素全部是金屬元素

B. 過渡元素全是金屬元素

C. 第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

D. 在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近可以尋找制造半導(dǎo)體的材料

（1）甲池工作時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用。則石墨Ⅱ是電池的 極；石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

（2）工作時(shí)，甲池內(nèi)的NO3-離子向 極移動(dòng)（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）；在相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為 。

（3）乙池中Fe(Ⅰ)棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。

（4）若溶液中減少了0.01 mol Cr2O72-，則電路中至少轉(zhuǎn)移了 mol電子。

（5）向完全還原為Cr3+的乙池工業(yè)廢水中滴加NaOH溶液，可將鉻以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)＋3OH-(aq)，常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=1.0×10-32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L-1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。

【題目】銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu+HNO3 → Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考慮 2NO2 N2O4）。

（1）硝酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)有_________________ _。

（2）如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3:10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式

_________ 。

（3）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是____________，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是____________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)無(wú)氣體剩余，則通入O2的體積為________ mL；

（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有________（填字母）。

a．減少化石燃料的使用

b．植樹造林，增大植被面積

c．采用節(jié)能技術(shù)

d．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能

（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：

a．6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2

b．CO2＋3H2CH3OH＋H2O

c．CO2＋CH4CH3COOH

d．2CO2＋6H2CH2=CH2＋4H2O

以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是____________，原子利用率最高的是_________。

A．有“—O—”鍵，分子式C15H22O5，可發(fā)生取代反應(yīng)

B．有“六元環(huán)”結(jié)構(gòu)，是苯的同系物，可發(fā)生加成反應(yīng)

C．有“—O—O—”鍵，氧化性較強(qiáng)，可發(fā)生還原反應(yīng)

D．有“—COO—”鍵，堿性條件下，可發(fā)生水解反應(yīng)

【題目】某元素的同位素，它的氯化物XCl2 2.22g 溶于水配成溶液后，加入1molL-1的AgNO3 溶液40 mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：

（1）X元素在周期表中的位置是_____________；

（2）寫出XCl2的電子式_________________；

（3）把X的單質(zhì)放入水中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

【題目】在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：②_______________；③_______________；

（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_________；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為____________；

（3）該反應(yīng)的Q_____0，判斷其理由是________________；

（4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率：實(shí)驗(yàn)②：=____________________；

（1）不需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的一種物質(zhì)是________________________

（2）經(jīng)上述操作后剩余的濃縮海水中含有大量的Mg2+,從中提取金屬鎂的流程如下：

①貝殼的主要成分是CaCO3，燃燒貝殼時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________；在沉淀中生成的Mg(OH)2的離子方程式是________________________。

②過濾后向Mg(OH)2中加入________________即得到MgCl2溶液，在經(jīng)過一系列操作得到MgCl2。

③電解熔融MgCl2得到鎂蒸氣，同時(shí)生成___________ ________________，它可用于上述流程中的_____________________________步驟，這樣做的好處是__________________________,鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，冷卻鎂蒸氣時(shí)可在下列哪種氣體氛圍中進(jìn)行__________（填序號(hào)）

A．H2 B．O2 C．空氣

④上述與含鎂物質(zhì)有關(guān)的操作中，消耗能量最多的步驟是_____________,原因是_____________。