實驗Ⅰ．硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）的制備：

已知Na2S2O3·5H2O對熱不穩(wěn)定，超過48℃即開始丟失結(jié)晶水�，F(xiàn)以Na2CO3和Na2S物質(zhì)的量之比為2∶1的混合溶液及SO2氣體為原料，采用如圖裝置制備Na2S2O3·5H2O。

（1）將Na2S和Na2CO3按反應(yīng)要求的比例一并放入三頸燒瓶中，注入150 mL蒸餾水使其溶解，在蒸餾燒瓶中加入Na2SO3固體，在分液漏斗中注入____________（填以下選擇項的字母），并按下圖安裝好裝置，進行反應(yīng)。

A．稀鹽酸 B．濃鹽酸 C．70%的硫酸 D．稀硝酸

（2）pH小于7會引起Na2S2O3溶液的變質(zhì)反應(yīng)，會出現(xiàn)淡黃色渾濁。反應(yīng)約半小時，當(dāng)溶液pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱。如果通入SO2過量，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________；

實驗Ⅱ．產(chǎn)品純度的檢測：

（3）已知：Na2S2O3·5H2O的摩爾質(zhì)量為248 g/mol；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶體樣品a g，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.010 mol/L碘水滴定到終點時，消耗碘水溶液v mL。①滴定終點的現(xiàn)象是 ；②該樣品純度是______________________；

（4）滴定過程中可能造成實驗結(jié)果偏低的是___________________；

A．錐形瓶未用Na2S2O3溶液潤洗

B．錐形瓶中溶液變藍后立刻停止滴定，進行讀數(shù)

C．滴定終點時仰視讀數(shù)

D．滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡

實驗Ⅲ．有毒廢水的處理：

（5）興趣小組的同學(xué)在采取系列防護措施及老師的指導(dǎo)下進行以下實驗：

向裝有2 mL 0.1 mol/L 的NaCN溶液的試管中滴加2 mL 0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，兩反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象，取反應(yīng)后的溶液少許滴入盛有10 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液的小燒杯，溶液呈現(xiàn)血紅色，請寫出Na2S2O3解毒的離子反應(yīng)方程式____________________。

A．外電路電子從B極移向A極

B．溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū)

C．電池工作一段時間后B極區(qū)溶液的pH減小

D．A極電極反應(yīng)式為：CH3COOH - 8e－+2H2O=2CO2 +8H+

試回答下列問題：

（1）請畫出元素D的基態(tài)原子的價電子排布圖______________；與D同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與D原子相同的元素有______________種；

（2）A的最簡單氫化物的中心原子的雜化形式為______________；C在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為______________，與其互為等電子體的單質(zhì)的分子式為______________；

（3）B單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

①晶胞中B原子的配位數(shù)為______________，其堆積方式______________(填“是或否”）密置堆積。②若B原子的半徑為d cm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示B原子的相對原子質(zhì)量，則該晶體的密度為______________(用字母表示）。

（1）加入Na2CO3溶液時，確認Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是 。

過濾時需用到的玻璃儀器有燒杯、 。

（2）寫出碳酸鎳與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式： 。

（3）硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催化劑CoNi(1-n) Fe2O4。 如圖表示在其他條件相同時合成氨的相對初始速率隨催化劑中w值變化的曲線，由圖分析可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是 。

（4）寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學(xué)方程式：__ _。

（5）若加熱不充分，制得的NiOOH中會混有Ni(OH)2，其組成可表示為xNiOOHyNi(OH)2。現(xiàn)稱取9.18g樣品溶于稀硫酸，加入100mL1.0mol/LFe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌至溶液澄清，定容至200mL。取出20.00mL，用0.010molL﹣1 的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，試通過計算確定x：y= 。[已知反應(yīng)（未配平）：NiOOH+Fe2++H+=Ni2++Fe3++H2O，Ni2+ +MnO4 -+H+Ni3++ Mn2++H2O]

Ⅰ．目前“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題。甲烷自熱重整是一種先進的制氫方法，其反應(yīng)方程式為CH4(g) +H2O (g) =CO (g) +3H2(g) 。

閱讀下圖，計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=____________kJ·mol-1。

Ⅱ．收集和利用CO2是環(huán)境保護的熱點課題。

500℃時，在容積為1L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g) +3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g) △H＜0，測得CO2和CH3OH的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。

（1）0~10 min內(nèi)v(H2)=_____________，

A點含義是_____________。

該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K=____________。

（2）反應(yīng)在500℃達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，CH3OH的濃度以每分鐘0．030 mol/L逐漸增大，經(jīng)5 min又達到新平衡。T____________(填“>”、“<”或“=”)500℃，判斷理由是___________________。

（3）溫度為T時，反應(yīng)達到平衡后，將反應(yīng)容器的容積增大一倍。平衡向____________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動，判斷理由是____________。

Ⅲ．電化學(xué)法處理SO2是目前研究的熱點。

利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染，設(shè)計裝置如圖所示。

（1）石墨1為___________(填“正極”或“負極”)；

正極的電極反應(yīng)式為____________。

（2）若11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2參與反應(yīng)，則遷移H+的物質(zhì)的量為____________。

A. 乙烯可以作水果的催熟劑

B. 石油分餾屬于化學(xué)變化

C. 苯燃燒時火焰明亮，伴有濃煙

D. 冶煉金屬是將金屬從其化合物中還原出來

A．濃硝酸 B．稀硝酸 C．濃鹽酸 D．食用醋

A. H2SO4，Na2CO3，NaOH

B. HCl，NaOH，CuSO4

C. HNO3，酒精，NaCl

D. NaHSO4，Ca（OH）2，KCl

已知：3NO3-＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO2-

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是( )

A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2＋、SO42－和NO3-

B．試樣中一定不含Al3＋

C．試樣中可能存在Na＋、Cl－

D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

①將CO2通入偏鋁酸鈉溶液中，溶液變渾濁，并生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；②將CO2通入C6H5ONa溶液中，離子反應(yīng)式為CO2+H2O+2C6H5O—2 C6H5OH+CO32—；

③HCO3—在溶液中既能與AlO2—又能與Al3+反應(yīng)，且都發(fā)生雙水解；④往含有大量CO32—的溶液中加入C6H5OH得到澄清溶液，放出CO2氣體；⑤向Al(OH)3的混濁液中加入Na2CO3溶液得不到澄清溶液；⑥相同溫度，相同濃度的Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、NaAlO2的稀溶液PH依次增大。

(2)淺綠色的Fe(NO3)2溶液中，存在如下平衡：Fe2++2H2O Fe(OH) 2+2H+若在此溶液中加入鹽酸后，用文字說明溶液顏色的變化及原因__________________.

⑶一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開，寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu－2e－＝Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3++2e－＝2Fe2+。據(jù)此，回答下列問題：

①將反應(yīng)3 Cu+8H+ +2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：

還原反應(yīng)式： 。

②已知某反應(yīng)的兩個“半反應(yīng)式”為：

CH4+10 OH－－8e－＝CO32－+7H2O， O2+2H2O+4e－＝ 4OH－，

則氧化還原反應(yīng)方程式為 。

③此原理可用于電化學(xué)。鋅—錳堿性電池廣泛應(yīng)用于日常生活。電池的總反應(yīng)式為Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)。

該電池的正極反應(yīng)式為 。